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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4LNO气体中含有的分子数为NA
    B、标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA
    C、常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数为0.5NA
    D、在标准状况下22.4LCO中含有CO分子的个数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、依据N=nVm，标准状况下气体摩尔体积Vm为22.4L/mol；
    B、标准状况下，水不是气态；
    C、常温常压下，11.2LH2的物质的量不是0.5mol；
    D、根据N=nNA来计算．
    解答： 解：A、22.4LNO不一定是1mol，气体中含有的分子数不一定是为NA，标准状况下气体摩尔体积Vm为22.4L/mol，故A错误；
    B、标准状况下，水不是气态，22.4LH2O物质的量不是1mol，故B错误；
    C、标准状况下气体摩尔体积Vm为22.4L/mol，常温常压下，11.2LH2物质的量不是0.5mol，故C错误；
    D、在标准状况下22.4LCO是1mol，含有CO分子的个数为NA，故D正确．
    故选D．
    点评：本题是一道关于物质的量和阿伏伽德罗常数的计算题，注意标准状况下气体摩尔体积Vm为22.4L/mol这一条件的使用，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年初北京连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    Ⅰ．脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染．
    （1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子．含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

    ①向曝气池中通入空气的目的是
     
    ．
    ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是
     
    ．
    a．Cl-　 　　　　　b．SO42-　　　　　　　 c．Br-　　　　　　　 d．HCO3-
    （3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电的（填“正”或“负”）
     
    极，C口流出的物质是
     
    ．
    ②SO32-放电的电极反应式为
     
    ．
    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因
     
    ．
    Ⅱ．我国的能消费结构以燃煤为主，改变煤的利用方式可减少环境污染．以下是对煤进行处理的方法：
    将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
    （1）该反应在
     
    下能自发进行（填“高温”或“低温”）；
    （2）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且水解产物各不相同
    B、从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料
    C、石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量
    D、核酸是一类含磷的生物高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）
    A、能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
    B、惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O
    D、将10 mL 0.1 mol?L-1 KAl（SO4）2溶液和10 mL 0.2 mol?L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=-49.0kj?mol-1
    将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol．
    （1）a点正反应速率
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．其化学平衡常数K=
     
    ．
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是
     
    ．
    A．O～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图1中虚线所示．曲线I对应的实验条件改变是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
     
    ，体积不变再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的体积分数
     
    （填“增大”“不变”或“减小”）．
    Ⅱ．某实验小组欲探究 反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、
     
    、
     
    ；反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅲ．粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯．
    （1）电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为
     
     （填化学式）．
    （2）若按图2所示连接对铅蓄电池进行充电．充电一段时间后．则在A电极上生成
     
    （填化学式）．B电极上的电极反应式为
     
    ；充电完毕．铅蓄电池的正极是
     
    极（填“A”或“B”）．
    （3）如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1mol水蒸气放热401kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2.445kJ，则CH4的燃烧热为
     
    kJ?mol-1 （取整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    ①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
    ②35.5gC12中含有共价键数为NA
    ③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
    ④25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2NA
    ⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
    ⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
    ⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA．
    A、③⑤B、②③④⑤
    C、②⑤⑥⑦D、②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ；能导电的物质是
     
    ．（填序号）
    ①氨水   ②蔗糖   ③烧碱   ④NH3?H2O   ⑤CO2  ⑥铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列关系一定正确的是（　　）
    A、C（Na+）+C（H+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）
    B、C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）
    C、C（Na+）＞[C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）]
    D、C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（H+）＞C（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
    石灰石与稀盐酸反应化学方程式：
     
    离子方程式：
     

    （2）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
     
    ．

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