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    4．已知下列两个热化学方程式
    2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ
    实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（　　）
    A．1：3B．3：1C．1：4D．1：1

    分析 先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，设H2的物质的量为nmol，则C3H8的物质的量为5mol-n，根据放出的热量列方程式解答即可．

    解答 解：设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为5mol-n，
    由热化学方程式可知1molH2、1molC3H8完全燃烧放出的热量分别为285.8kJ、2220kJ，
    则：285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ，
    解得：n=3.75mol，
    C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol，
    相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，
    所以混合气体中H2与C3H8的体积比=物质的量之比=3.75 mol：1.25 mol=3：1，
    故选B．

    点评 本题以热化学反应方程式为载体考查根据方程式计算，题目难度中等，试题侧重考查学生的分析能力及计算能力，注意熟练掌握基本公式并能够灵活运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是

    A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出

    B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

    C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒

    D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中正确的是

    A．C3O2可以在氧气中完全燃烧生成CO2

    B．C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体

    C．COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构

    D．COS在氧气中完全燃烧后，生成物是CO2和SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．

    （1）该反应为放热反应，原因是反应物的总能量高于生成物的总能量．
    （2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BC（填序号）
    A．v （H2）=3v（CO2）                      B．容器内气体压强保持不变
    C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）             D．容器内气体密度保持不变
    （3）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min）． 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比5：8．
    （4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应式为CH3 OH-6e-+H2O=6H++CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（　　）
    A．用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用
    B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
    C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH会发生变化
    D．用惰性电极电解NaCl溶液一段时间后，再加入盐酸可使溶液与原溶液完全一样

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．图中X、Y、Z为单质，其余为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．
    回答下列问题：

    （1）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
    （2）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
    （3）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）氨气遇到湿润的红色石蕊试纸会变蓝色．
    （3）氨气遇到浓盐酸的现象是冒白烟发生的化学反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变       
    b．1mol H-H 键断裂的同时断裂2mol H-O 键 
    c．混合气体密度不变       
    d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到数据如下：
    起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2CO
    2 4 1.6 2.4 5
    实验中以v（CO2） 表示的反应速率为，达平衡时CO 的体积分数为40%．
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L 的恒容密闭容器中，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
    为了加快反应速率，可采取什么措施（写两条）升温、使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）
    ①乙醇易挥发   ②乙醇密度比水小  ③乙醇有还原性   ④75%乙醇溶液常用医疗消毒．
    A．②④B．②③C．①④D．①③

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