Question

（2011?武胜县一模）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890.3kJ?mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）；△H=-38.6kJ?mol^-1

C．澄清的石灰水中加入少量的小苏打溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

D．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

Answer 1

分析：A、燃烧热指在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol，生成的水应为液态．
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符合相反．
C、澄清的石灰水中加入少量的小苏打溶液，生成碳酸钙与氢氧化钠．
D、硫酸氢铵和氢氧化钠的反应与反应物的量有关，首先与氢离子反应，然后再与铵根离子反应．

解答：解：A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol^-1，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ?mol^-1，故A错误；
B、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符合相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；
C、澄清的石灰水中加入少量的小苏打溶液，生成碳酸钙与氢氧化钠，反应离子方程式为Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，
D、硫酸氢铵和氢氧化钠的反应与反应物的量有关，首先与氢离子反应，然后再与铵根离子反应，亚硫酸氢铵和氢氧化钠按1：1反应时，氢氧根离子只与氢离子反应，离子方程为H⁺+OH^-=+H₂O，若亚硫酸氢铵和氢氧化钠按1：2反应时，离子方程为NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+H₂O，故D错误．

点评：考查反应热、离子方程式、可逆反应，难度较大，注意CD选项清楚反应过程，根据反应物的量书写离子方程式，为易错点、难点．