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    有一种黄棕色气体X，其体积为20毫升，完全分解后生成10毫升的氯气和20毫升氧气（同温同压下测定），判断X为三原子分子依据的定律是（　　）
    ①质量守恒定律  ②能量守恒定律  ③能量最低原理  ④阿伏加德罗定律．
    A、①②B、①④C、②③D、②④
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，其体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的物质的量之比=20mL：10mL：20mL=2：1：2，其物质的量之比等于其计量数之比，据此判断遵循的定律．
    解答： 解：相同条件下，气体摩尔体积相等，其体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的物质的量之比=20mL：10mL：20mL=2：1：2，该定律是阿伏伽德罗定律；其物质的量之比等于其计量数之比，该定律是质量守恒定律，故选B．
    点评：本题考查了基本定律，明确这几个基本定律的内涵是解本题关键，根据用到的定律分析解答即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应 I2（g）+H2（g）?2HI（g），能增大正反应速率的措施是（　　）
    A、移去部分HI
    B、减小容器容积
    C、通入大量He
    D、降低体系温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下，1mol中含有3NA个C-C单键
    B、28g乙烯和环丁烷组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    C、标准状况下，11.2L的CH2Cl2中含有2NA个极性键
    D、1mol/L的CH3CH2OH溶液中含有NA个乙醇分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据H2S H++HS-；HS-H++S2-；H2O H++OH-，在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是（　　）
    A、c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
    B、2c（H+）=2c（HS-）+c（S2-）+2c（OH-）
    C、c（H+）=c（HS-）+c（S2-）
    D、2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A、常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
    B、氮气常温下是气态，常常作为保护气
    C、氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
    D、铵盐受热易分解，可用于制备氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（　　）
    A、NaHSO4
    B、Cu（OH）2
    C、O2
    D、NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    B、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C、1 mol甲基的电子数目为9NA
    D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸是一种一元有机酸．下列性质可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、甲酸能与水以任意比互溶
    B、1mol?L-1甲酸溶液的pH约为2
    C、10mL 1mol?L-1甲酸恰好与10mL 1mol?L-1NaOH溶液完全反应
    D、甲酸溶液的导电性比盐酸的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
     
    ．（可以多选）
    A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素．
    F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验．
    G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
    H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀．
    （2）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
     
    ．（可以多选）

    （3）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol?L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①e处发生反应的离子方程式为
     
    ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    ②b处的实验现象为
     
    ，d处的实验现象为
     
    ．
    ③c处反应的化学方程式为
     
    ，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    ④通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
     
    （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．

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