Question

2．某化学兴趣小组利用FeCl₂溶液与Cl₂反应制取FeCl₃溶液．他们按如图装置进行实验，即可制得FeCl₃溶液． 请回答下列问题：
（1）A是制取Cl₂的装置，分液漏斗中装的是浓盐酸（填试剂名称）．
（2）B中发生反应的化学方程式是2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（3）如何检验B已有FeCl₃生成（简要写出实验步骤和实验现象）取少量加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明已经有FeCl₃生成．
（4）C是尾气处理装置，烧杯中应该盛放的是NaOH溶液溶液，作用是吸收多余的Cl₂，防止污染空气，发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）实验室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气分析；
（2）利用FeCl₂溶液与Cl₂反应制取FeCl₃溶液分析可知，B装置中含有的为氯化铁溶液；
（3）结合三价铁离子和KSCN溶液反应显示血红色的现象设计分析；
（4）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收．

解答 解：（1）实验室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，分液漏斗中的液体为浓盐酸，
故答案为：浓盐酸；
（2）利用生成的氯气通入FeCl₂溶液中发生反应，Cl₂氧化氯化亚铁为氯化铁来制备制取FeCl₃溶液，B装置中溶液的为氯化铁溶液，反应的化学方程式为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
故答案为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（3）三价铁离子和KSCN溶液反应显示血红色，检验B已有FeCl₃生成的实验步骤和实验现象为：取少量加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明已经有FeCl₃生成，
故答案为：取少量加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明已经有FeCl₃生成；
（4）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，C是尾气处理装置，烧杯中应该盛放的是NaOH溶液，目的是吸收多余的Cl₂，防止污染空气，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：NaOH溶液，吸收多余的Cl₂，防止污染空气，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查了实验室制备氯气方法试剂氯气氧化性的分析判断，注意尾气吸收的方法和试剂选择，掌握基础是关键，题目较简单．