合成氨N2＋3H2
2NH3的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)表示，则下
列表示正确的是( )
A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(H2)＝v(N2)
C．v(NH3)＝3/2v(H2) D．v(H2)＝3v(N2)
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
卤族元素包括F、Cl、Br等。
(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。
(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。第一电离能价于B、N之间的第二周期元素有________种。
(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图
（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体体积是 mL。
（2）图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。
A．是a mL B．是（25－a）mL
C．一定大于a mL D．一定大于（25－a）mL
（3）写出下列物质的水解离子方程式
NaClO溶液: Fe2 (SO4)3 溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
| 实验 | 反应 温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0．2 | 5 | 0．2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0．2 | 5 | 0．2 | 10 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0．4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反
应速率为0．04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 ( )
A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s
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科目：高中化学 来源： 题型：
大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g) △H1
②IO－(aq)+H+(aq)
HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。
（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常数表达式为_______。
（3）为探究Fe2+对氧化I－反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见图14和下表。
|
| 反应物 | 反应前pH | 反应后pH |
| 第1组 | O3+ I－ | 5．2 | 11．0 |
| 第2组 | O3+ I－+ Fe2+ | 5．2 | 4．1 |
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为 。由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_______。
③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。
A．c(H+)减小 B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3+)增加
（4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是 ( )
A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还
原反应
C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应
D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
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A2(g)＋3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是
编号