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    7．有8种物质：①甲烷； ②苯； ③聚乙炔； ④聚-1，3-丁二烯； ⑤2-丁炔； ⑥环己烷； ⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A．④⑤⑧B．⑤⑦⑧C．③④⑤⑧D．②③⑤⑧

    分析 8中物质都属于烃，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物一般应具有还原性，往往应含有不饱和键，以此解答该题．

    解答 解：①甲烷为饱和烃，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故①错误；
    ②苯不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故②错误；
    ③聚乙炔含不饱和键，能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故③正确；
    ④聚1，3-丁二烯含有碳碳双键，可既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故④正确；
    ⑤2-丁炔含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑤正确；
    ⑥环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故⑥错误；
    ⑦邻二甲苯只能与酸性高锰酸钾发生反应，但不能与溴水反应，故⑦错误；
    ⑧环己烯含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑧正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，注意把握有机物官能团或基团的性质，性质官能团的性质解答该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QKJ•mol-1．
    （2）肼（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
    （3）如图1装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）．通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入AC（填序号）．
    A．CuO        B．Cu（OH）2        C．CuCO3        D．Cu2（OH）2CO3

    （4）图2是用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2mol/LH2SO4溶液，当电池中有1mol e-发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为12g（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量 变化
    N2H2NH3
    ①130放出热量a kJ
    ②002吸收热量b kJ
    ③260放出热量c kJ
    下列叙述正确的是 （　　）
    A．热量关系：a+b=92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①=②
    C．平衡时氨气的体积分数：①=②＞③D．①N2的转化率+②NH3的转化率=100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4．
    （1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K为1600SO2的平衡转化率为80%；
    若将0.10molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中在该温度下达平衡，与前者比较，SO2的平衡转化率增大SO2的体积分数减小（填增大、减小、不变、无法确定）
    （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有B（填字母）
    A  升高温度     B  降低温度        C  增大压强
    D  减小压强     E  加入催化剂      G  移出氧气
    （3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反应的化学方程式为SO2+H2O+Na2SO3=2 NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知常温下Mg（0H）2饱和溶液的pH是n，则在此温度下Mg（OH）2的溶解度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
    回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目         D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4000mol•L-1的稀盐酸．
    可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    ①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的ACE；
    A．温度   B．浓度     C．容量     D．压强     E．刻度线
    ②该学生需要量取16.8mLmL上述浓盐酸进行配制．
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
    （在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．B
    b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．A
    （4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取25.0mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．
    A．浓盐酸挥发，浓度不足
    B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到O2的质量最多的是（　　）
    A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4（加热）
    C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
    D．（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间，下列四个选项中不正确的是（　　）
    A．塑料降解技术与化学科学无关
    B．新能源--可燃冰的利用与化学关系密切
    C．在垃圾处理、污水治理等方面化学科学将大有作为
    D．随着化学科学的发展，合成橡胶的品种将越来越多

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