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    【题目】几种中学常见物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。已知：E为常见金属；在标准状况下气体R的密度为。下列推断合理的是（ ）

    A.X—定是H2O2

    B.在反应①②中都作催化剂

    C.常温下，溶液的pH=2

    D.上述转化涉及的反应都是氧化还原反应

    【答案】C

    【解析】

    在标准状况下气体R的密度为，则R的相对分子质量等于22.4×=71，则为氯气，E为常见金属，为铁，G为FeCl2，H为FeCl3 ，X可能是或，Z是O2，Y为HCl，然后分析。

    A．根据分析，X可以是或等，故A错误；

    B．若X是或，则在反应①中是催化剂，在反应②制氯气中是氧化剂，故B错误；

    C．常温下，溶液中，，pH=2，故C正确；

    D．不是氧化还原反应，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    已知：2Al2O34Al+3O2↑。

    （1）操作Ⅱ的名称___________，用到的玻璃仪器有_______________。

    （2）X是___________，操作Ⅱ通入过量CO2的离子方程式：______________________________________。

    （3）沉淀A的主要成分是________，在生活中有什么应用：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物命名正确的是

    A.2－乙基丁烷

    B.2－甲基－2－氯丙烷

    C.2－甲基－1－丙醇

    D.2，2，3－三甲基－3－丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

    常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀

    7.5

    2.7

    4.8

    完全沉淀

    9.0

    3.7

    6.4

    (1)炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    (2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：________。当试剂X是______时，更有利于降低生产成本。

    (3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是___________。

    (4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：________，操作X包括_________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。

    (5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.23g钠所含的核外电子数为1.1NA

    B.lLl乙醛溶液中含有分子的数目为NA

    C.4.48 L和CO混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为 0.1NA

    D.2.13 g氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成和时，转移的电子数目为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原子结构与性质的说法正确的是（ ）

    A.的基态原子的第一电离能依次递增

    B.的基态电子排布式为

    C.有6种不同能量的电子

    D.化合物中S元素显-2价，说明C元素比S元素的电负性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 分子中的所有原子有可能共平面

    B. 中有8个碳原子可能在同一条直线上

    C. 所有碳原子一定在同一平面上

    D. 至少有16个原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向25 mL 0.100 0 mol L-l的BOH溶液中逐滴滴入同浓度的一元弱酸HA的溶液，所得溶液PH与加入HA溶液的体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A.BOH的电离方程式为BOH =B++OH-

    B.可选择酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液恰好在B点从无色变为粉红色，且30秒内不恢复原色

    C.Ka(HA)＜Kb(BOH)

    D.加入HA溶液的体积为50 ml时，c(B+)+2c(BOH)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下图所示是实验中常用的几种仪器，请根据要求填空。

    (1)在上述五种仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液实验中需要使用哪些仪器：________（填序号），不需要使用的仪器是：_______（填名称）。

    (2)下列关于仪器C的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号)。

    a.使用前应检查是否漏液 b.使用前必须烘干

    c.不能用作物质反应或溶解的容器 d.热溶液可直接转移到其中

    Ⅱ.实验室要配制90 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答下列问题：

    (1)配制过程中需要用到的仪器除托盘天平(带砝码，精确度0.1g)、胶头滴管、量筒、药匙、烧杯外，还需要的仪器有：________________。

    (2)若用Na2CO3·10H2O来配制溶液，需要称量晶体的质量为________g。

    (3)经查阅资料知，碳酸钠固体与NaOH相似，在空气中要潮解，在称量时，需要注意选择用___________盛装Na2CO3固体。

    (4)在配制过程中，下列情况会引起误差偏高的是___________。

    a.晶体失去了部分结晶水

    b.定容时仰视刻度线

    c.未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    d.定容后塞上瓶塞倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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