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    下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　　)

    A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

    B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

    C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

    D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－


    答案　A

    解析　HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.02 mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol甲气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，又收集到b mol乙气体，设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，则下列说法正确的是(　　)

    A．甲、乙均为无色无味的气体

    B．a的最大值为0.02

    C．b的最小值为0.01

    D．a＋b的最小值为0.04

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是(　　)

    选项

    离子组

    评价及离子方程式

    A

    H＋、Fe2＋、NO、Cl－

     不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

    B

    Na＋、K＋、HCO、OH－

    不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO＋OH－===H2O＋CO2↑

    C

    Ca2＋、NH、CO、Cl－

    能大量共存于同一溶液中

    D

    Na＋、NH、SO、Cl－

    能大量共存于同一溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

    B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

    A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

    B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋

    C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH

    D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在______(填序号)。

    ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

    (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

    (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应

    ②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O

    ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

    (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________；

    ③________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列现象与氢键有关的是(　　)

    ①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高　②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶　③冰的密度比液态水的密度小　④尿素的熔、沸点比醋酸的高　⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低　⑥水分子高温下很稳定

    A．①②③④⑤⑥                                      B．①②③④⑤

    C．①②③④                                                        D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据信息回答下列问题：

    A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

    B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

    元素符号

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    电负性值

    1.0

    1.5

    2.0

    2.5

    3.5

    4.0

    0.9

    1.5

    1.8

    2.1

    2.5

    3.0

    (1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第3周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为______＜Al＜______(填元素符号)。

    (2)从信息A图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是________________。

    (3)信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期第________族。

    (4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_________________________。

    (5)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围________________。

    (6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是________________。

    (7)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物，说出理由并写出判断的方法________________________________________________________________________。

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