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    2．可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），正反应为放热反应，在一密闭容器中进行，如图是该过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述错误的是（　　）
    A．t1～t2，各物质的浓度不再发生变化
    B．t2时刻升高温度，反应物转化率不会改变
    C．t2时刻增大N2的浓度，可提高H2的转化率
    D．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率

    分析 A．t1～t2，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态；
    B．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
    C．t2时刻增大N2的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动；
    D．催化剂能同等程度的增大正逆反应速率．

    解答 解：A．t1～t2，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，所以反应体系中各物质的浓度不再发生变化，故A正确；
    B．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则反应物转化率增大，故B错误；
    C．t2时刻增大N2的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，则氢气转化率增大，故C正确；
    D．催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，缩短反应达到平衡状态时间，提高生产效率，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率图象分析，为高频考点，侧重考查化学平衡状态判断、化学平衡影响因素等知识点，注意C中增大氮气浓度能提高氢气转化率但氮气转化率降低，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有X、Y、Z三种元素．其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的+1价离子是一个质子．
    试回答下列问题：
    （1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式H-C≡N，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键、π键．
    （2）常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是氨气分子间易形成氢键，氢键的存在导致其沸点较高、易液化；NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水．
    （3）液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑．
    （4）指出YZ3分子中Y原子的杂化类型sp3杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．在1L恒容密闭容器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．△H＜0
    B．图中曲线a表示H2（g）的变化
    C．P点时，平衡常数值约为333.3
    D．513 K时，向上述容器中充入n（H2）=0.6 mol，n（CO2）=0.2 mol，n（C2H4）=0.6 mol，n（H2O）=0.6 mol，则达到平衡时氢气的体积分数比P点时的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变得与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
    （1）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
    （2）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：．
    （3）A的单质和B的单质充分反应生成化合物的结构式是O=C=O．
    （4）四种元素中，最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于NaOH溶液的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．据2002年3月5日的《环球时报》报道：意大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件．警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蜡烛和2kg K4[Fe（CN）6]．据审讯，四名恐怖分子准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，K4[Fe（CN）6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN．试根据要求回答下列问题：

    （1）已知爆竹爆炸后，K4[Fe（CN）6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质．试写出化学反应方程式：K4[Fe（CN）6]═4KCN+Fe+N2↑+2C．
    （2）恐怖分子打算将产生的剧毒盐KCN用来污染水源，含CN-的污水危害很大．处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2．某环保部门用右图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN-被处理的百分率．
    将浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN-浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
    ①甲中反应的离子方程式为CN-+ClO-=CNO-+Cl-；乙中反应的离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl-．
    ②乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN-的处理效果．丙中加入的除杂试剂是A（填标号）．
    （A）饱和食盐  （B）饱和NaHCO3溶液  （C）浓NaOH溶液  （D）浓硫酸
    丁在实验中的作用是除去混合气体中Cl2，防止对CO2测定量的影响．戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN-被处理的百分率＞80%（填“＞”、“二”或“＜”=．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是（　　）
    A．若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3
    B．常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
    C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L
    D．反应过程中生成的Cu（NO3）2 既是氧化产物，也是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（　　）
    A．铁器B．石器C．青铜器D．合成材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于钠的说法正确的是（　　）
    A．金属钠在氯气中燃烧会产生大量棕黄色烟
    B．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
    C．钠着火时可以用沙土盖灭
    D．钠在空气中燃烧，生成氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮元素能形成多种多样的化合物．请回答：
    （1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ①298k时，该反应的平衡常数为6.67L•mol-1（精确到0.01）；
    ②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是A；
    A．混合气体的密度保持不变；  B．混合气体的颜色不再变化；C．混合气体的气体压强保持不变
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）常温条件下，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是完全的）．
    ①a点溶液的pH＜1（填“＞”“＜”或“=”）；
    ②b点溶液中发生水解反应的离子是NH4+；
    ③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；
    ④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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