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    6．标准状况下，2mol H2的体积是（　　）
    A．11.2mLB．44.8mLC．22.4mLD．44.8L

    分析 标准状况下，Vm=22.4L/mol，根据V=nVm计算标况下2mol H2占有的体积．

    解答 解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，标况下2mol H2占有的体积V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，
    故选D．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式，有利于基础知识的巩固，该题注意气体摩尔体积的应用，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在冰晶石（Na3[AlF6]）晶胞中，[AlF6]3-占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（　　）
    A．2：1B．3：2C．5：2D．5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．氮元素可以形成多种化合物．请回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布图是2s22p3．
    （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是三角锥型，其中H-N-H的键角为107°18′．请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：NH3分子含有1个孤电子对，孤电子对影响键角．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
    若该反应中有4mol N-H 键断裂，则形成π 键的数目为3．
    （3）比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B．原子半径：T＞Q＞R
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    D．含T元素的盐溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可能观察到的现象是（　　）
    A．那浮在试管中的液面上B．钠沉入试管底部
    C．钠燃烧起来D．钠处于煤油和水的交界处

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）某饭店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食盐、③牛肉、④花生油．
    请回答：富含油脂的是④（填序号，下同）．富含蛋白质的是③．属于调味剂的是②．
    （2）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是③（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是④（填序号）；蛋白质水解后生成氨基酸（填名称，下同），油脂水解后生成高级脂肪酸和甘油．
    （3）有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：
    a．某同学胃酸过多，应选用的药物是③（填序号）．
    b．由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是④（填序号，下同）．
    c．从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

    已知：①银氨溶液的化学式为：
    Ag（NH3）2OH
    ②反应结束后试管C底部有黑色
    沉淀生成，
    ③分离出上层清液和底部黑色
    固体备用．
    （1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的脱水性性．
    （2）装置A中软管的作用是恒压，使甲酸溶液能顺利滴下．
    （3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
    a．测得上层清液pH为10．
    b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
    c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象．
    ①实验c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰．
    ②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（NH4）2CO3（填化学式）．
    （4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
    取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）
    （5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
    ①写出生成AgCl沉淀的离子反应[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
    ②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（　　）
    A．BF2Cl只有一种结构B．三根B-F键间键角都为120°
    C．BFCl2只有一种结构D．三根B-F键键长都为130pm

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．500℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
    反应时间minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O（g），达到平衡时n（CO2）=0.40 mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
    D．由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡

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