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    17．下列事实不能用键能的大小来解释的是（　　）
    A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
    B．稀有气体一般难发生反应
    C．HF比H2O稳定
    D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

    分析 A、单质的稳定性与分子内的化学键的键能有关；
    B、稀有气体是单原子分子；
    C、H-F键能大于H-O键能，HF更稳定；
    D、结构相似，键能越大，物质越稳定．

    解答 解：A、虽然N元素的电负性较大，但是氮气分子内有N≡N，键能大，能用键能的大小来解释，故A不选；
    B、稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，不能用键能的大小来解释，故B选；
    C、H-F键能大于H-O键能，HF更稳定，能用键能的大小来解释，故C不选；
    D、HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，是它们的键能逐渐减小的原因，能用键能的大小来解释，故D不选，
    故选：B．

    点评 本题考查了晶体的物理性质、化学性质与共价键的关系，要注意分子间作用力不属于化学键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．H+、Al3+、NO3-、SiO32-B．Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-
    C．Na+、SO42-、OH-、NO3-D．NH4+、OH-、Cl-、HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某烯烃加氢后生成物的结构简式为，符合这一条件的烯烃有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．
    实验一　焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置C中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若放置过程中液柱高度差保持不变，则整个装置气密性良好，装置D的作用是安全瓶防止倒吸．装置E中为NaOH溶液
    （2）要从装置C中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤
    实验二 焦亚硫酸钠的性质
    （3）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，开采用的实验方法是ae（填序号）
    a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸   d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
    （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    实验三 焦亚硫酸钠纯度的测定
    （5）新制的焦亚硫酸钠中常混亚硫酸钠，为测请纯度称取2.152g样品取适量水充分反应后制成1L溶液，取100.00mL进行如下操作：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H20=H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液22.00mL，则焦亚硫酸钠的质量分数为88.29%
    ②在上述实验过程中，若标准I2溶液中有一部分I2挥发，则测得结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：
    元素相关信息
    AA原子的1s轨道上只有一个电子
    BB是电负性最大的元素
    CC的基态原子2p轨道有三个未成对电子
    DD为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
    EE能形成红色（或砖红色）的E2O和EO两种氧化物
    请回答下列问题．
    （1）写出E元素原子基态时的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1；
    （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大 （填“大”或“小”）；
    （3）CA3分子中C原子的杂化轨道类型是sp3；
    （4）A、C、E三种元素可形成[E（CA3）4]2+配离子，其中存在的化学键类型有①③ （填序号）
    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
    若[E（CA3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（CA3）4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA3）4]2+的空间构型为a （填序号）；
    a．平面正方形   b．正四面体   c．三角锥型    d．V型
    （5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为8，若该晶体的密度为a g•cm-3，则该晶胞的体积是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$cm3 （写出表达式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（　　）
    A．XO3-B．XO32-C．XO42-D．XO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化合物不能通过化合反应获得的是（　　）
    A．Fe（OH）3B．Al（OH）3C．HClD．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按以下步骤从合成 ．（部分试剂和反应条件已略去）
    请回答下列问题：
    （1）分别写出B、D的结构简式：B、D．
    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④．（填数字代号）
    （3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为；
    （4）写出下列反应的化学方程式（并注明反应条件）
    A→B$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    C→D+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：，下列有关有机物 的说法不正确的是（　　）
    A．属于卤代烃，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
    B．该物质存在顺反异构
    C．在碱性条件下充分水解，可生成羧酸盐
    D．1mol 该物质在一定条件下可与4molH2发生加成反应

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