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    【题目】氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3＋C＋N22AlON＋CO合成，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 氮氧化铝中氮的化合价是－3

    B. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶2

    C. 反应中每生成5.7 g AlON同时生成1.12 L CO

    D. AlON和CO的化学键类型不同

    【答案】B

    【解析】A．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为-2价，氮元素的化合价为-1，故A错误；B．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故B正确；C．状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；D．AlON属于原子晶体，含有共价键，CO为共价化合物，含有共价键，化学键类型相同，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼、铝同主族；硼砂常指四硼酸钠的十水合物，化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O）制取金属镁及粗硼的工艺流程图如图所示：

    （1）Mg2B2O5·H2O 中B的化合价为______价。

    （2）操作②的主要步骤是_______________和过滤，从而获得MgCl26H2O。

    （3）MgCl26H2O在HCl氛围中加热才能制得无水氯化镁。其原因是____________________；若用情性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为_____________________________。

    （4）硼砂溶于90℃热水后，常用稀硫酸调pH至2~3制取H3BO3晶体，该反应的离子方程式为______；X为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方裎式为_____________。

    （5）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。常温下，若起始电解质溶液pH=1，则当pH =2时，溶液中Mg2+的浓度为___________。

    （6）制得的粗硼在一定条件下可反位生成BI3，BI3加热分解即可得到纯净的单质硼。现将mg粗硼制成的BI3充全分解，生成的I2用c mol L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，三次消耗Na2S2O3溶液的体积平均值为 VmL。则该粗硼样品的纯度为___________。（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。下列说法正确的是

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A. 在前50s，PCl3的平均反应速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

    B. 达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构（不考虑顺反和空间结构）有多少种( )

    A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）

    A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子

    B. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

    C. 依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

    D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为 （ ）

    A. 111 B. 161 C. 272 D. 433

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是

    A. 若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,则X单质可与强碱溶液反应

    B. 简单阴离子半径M>Z>Y

    C. 若Y的氢化物水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性Z>M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO4===Na+ + H+ + SO42－，因此NaHSO4溶液显酸性。但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。

    （1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是________________。

    （2）下列说法中正确的是________（填序号）。

    A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于氢化物

    C．NaHSO4晶体属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

    （3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_________________________________________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为：_____________。

    （4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知：E元素原子的最外层电子数是次外层的2倍。下列说法不正确的是

    A. X有多种氢化物 B. 简单阴离子的半径：Y>Z

    C. 气态氢化物的稳定性：W>Y>Z D. Y的氢化物与Z单质能发生化学反应

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