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    8．实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管．
    （2）其操作步骤可分解为以下几步：
    A．用量筒量取10.9mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，
    并用玻璃棒搅拌．
    B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
    D．检查容量瓶是否漏水．
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
    请据此填写：
    ①完成上述步骤中的空白处．
    ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
    （ D ）→（ A ）→C→B→E→G→（ F ）．
    ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却至室温方可移液．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
    ①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会偏低；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
    ②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会偏低．

    分析 （1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （2）①先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
    ②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
    ③浓硫酸稀释放热；
    （3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

    解答 解：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，故使用的主要仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒，还有1000ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：1000ml容量瓶、胶头滴管；
    （2）①浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×1000mL
    解得V=10.9mL，故答案为：10.9；
    ②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作顺序为：C→B→E→G，故答案为：C→B→E→G；
    ③浓硫酸稀释放热，故应冷却至室温方可移液至容量瓶，故答案为：冷却至室温；
    （3）①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，则浓硫酸的体积会偏小，会导致所配溶液浓度会偏低，故答案为：偏低；
    ②定容时，眼睛俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度会偏高，故答案为：偏高；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会偏低，故答案为：偏低．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．
    （1）其中用CO2和H2合成CH3OH是科学家的研究方向之一，CO2还可继续转化成乙二酸等有机物：CO2+H2→CH3OH→…→HOOC-COOH，已知25℃时，H2CO3和H2C2O4的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如图1：

    ①比较H2CO3的Ka1和H2C2O4的Ka2，Ka1小于  Ka2（填“大小”、“小于”或“等于”）．
    ②已知0.1mol•L-1KHC2O4溶液中存在：c（K+＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4），则c（H+）大于 c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）25℃，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，已知CaC2O4的溶度积（25℃）为2.4×10-9，下列说法中不正确的是BC（填序号）
    A．x的数值为2×10-5
    B．a点时有CaC2O4生成
    C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点
    D．加入适量0.1mol•L-1Na2C2O4溶液可使溶液由b点变成d点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．把11.7g NaCl固体放人500ml的烧杯中，加入150ml蒸馏水搅拌至完全溶解，然后将溶液全部转移到容器M中，再用蒸馏水稀释至完全充满；从中取出溶液100ml，该溶液恰好与50mL 0.40mol•L-lAgN03溶液完全反应．则M的体积为（　　）
    A．100 ml．B．250 ml．C．500 ml．D．1 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．常温下有0.1mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液，②NaHSO4溶液，③CH3COOH溶液，④HCl溶液，⑤HCN溶液，⑥NH3•H2O，其中如下几种溶液的电离度（即已经电离的占原来总的百分数）如下表（已知H2SO4的第一步电离是完全的），回答下面问题：
    ①H2SO4溶液HSO4-②NaHSO4溶液HSO4-③CH3COOH④HCl溶液
    10%29%1.33%100%
    （1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞④＞①（填序号，下同）
    （2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是③＞②＞①＞④
    （3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH，若终点时溶液pH=a，则由水电离的．c（H+）为10-amol/L．
    （4）25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol•L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙烯与乙烷混合气体共 a mol，与 b mol 的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯、乙烷和氧气全部消耗完，得到 CO2气体和 45g 水．试求：
    （1）当 a=1，消耗的氧气为3.25 mol
    （2）当 a=1  时，乙烯与乙烷的物质的量之比 n（C2H4）：n（C2H6）=1：1
    （3）a 的取值范围是$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构的是（　　）
    A．BeF2B．C2H2C．SO2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．CH3-CH2-${\;}_{\;}^{16}$OH、CH3-CH2-${\;}_{\;}^{18}$OH分别与CH3COOH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系（　　）
    A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验．
    实验序号温度
    /℃    		H2O2溶液
    初始浓度/%    		MnO2
    颗粒大小
    1254无MnO2
    225121g细颗粒MnO2
    32541g细颗粒MnO2
    42541g粗颗粒MnO2
    （1）上表中，反应速率最快的是实验2（填实验编号）．
    （2）实验3、4预期可得出的结论是催化剂颗粒越小，化学反应速率越大．
    （3）设计实验2、3的目的是探究浓度对化学反应速率的影响．
    （4）设计一个实验证明在其他条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）：取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在在不同温度下加热，观察产生气体的快慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①X是原子半径最小的元素，②元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空：
    （1）请写出Y、W元素的元素符号：YN，WS；
    （2）元素Z在周期表的位置是第第二周期第ⅥA族；
    （3）请写出Y单质的电子式；
    （4）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的化学式（NH4）2SO4；该化合物中含有的化学键是共价键和离子键．

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