Question

10．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 将0.2mol/L的NH₃•H₂O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后pH＞7，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6mol/L
• C． 用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2：1
• D． 0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）违反了电荷守恒；
B．饱和碳酸镁溶液中碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，浓度乘积是常数，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，碳酸根离子和镁离子浓度不一定相同；
C．惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；
D．根据混合液中的物料守恒判断．

解答 解：A．将0.2mol/L的NH₃•H₂O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后，溶质为等浓度的一水合氨和氯化铵，pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于其水解程度，则
c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．饱和MgCO₃溶液中，一定满足c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6mol/L，若只有碳酸镁时满足c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），若溶液中含有其它Mg²⁺或CO₃^2-的混合溶液中，如氯化镁、碳酸钠等，则c（Mg²⁺）、c（CO₃^2-）不相同，故B错误；
C．惰性电极电解Na₂SO₄溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阳阴两极产物的物质的量之比为1：2，故C错误；
D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），即：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及难溶物溶度积的应用、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．