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    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

    A．得电子能力相同

    B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    C．Cl－、S2－、Ca2+、K+半径逐渐减小

    D．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

     

    A

    【解析】

    试题分析：A.两种氯原子只是中子数不同，核外电子相同，故得电子能力相同，故选A；B.同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，但题目没有说明是最高价的含氧酸，故不选B；C.四种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故半径由大到小的顺序为：硫离子、氯离子、钾离子、钙离子，故不选C；D.核外电子排布相同的微粒不一定是同种微粒，故化学性质不一定相同，故不选D。

    考点：元素周期律。

     

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    B．还原剂

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    D．既不是氧化剂又不是还原剂

     

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    B．萃取后水层颜色变浅

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    D．萃取后水层颜色变红且在下层

     

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    B．2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

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    D．配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，所取KMnO4样品受潮，会导致所配溶液浓度偏高

     

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    经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质

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    C．一定是化合物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    根据要求回答相关问题：

    （1）通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_______________________________。

    （2）铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________。

    （3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区。

    （4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为______ ___ __，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （5）若在标准状况下，有2．24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的标况下的体积为____ ____；丙装置中阴极析出铜的质量为____ ___ _。

     

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    已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) △H= -285．8kJ/mol,

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    A．-285．8kJ/mol B． 285．8kJ/mol

    C． -241．8kJ/mol D． 241．8kJ/mol

     

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