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11.某抗抑郁药物有效成分F的合成路线如下:

已知:①同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基

回答下列问题:
(1)A的化学名称为2-氯甲苯(或邻氯甲苯);D分子中除一CHO外的含氧官能团结构简式为-OH、-NO2
(2)E的结构简式为;反应①的反应类型为取代反应;
(3)反应B→C的化学方程式为;ClCH2COOC2H2加热条件下与足量NaOH反应后酸化所得有机物,发生聚合反应的化学方程式为
(4)化合物C中含有苯环的同分异构体有4种,其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的有机物结构简式为
(5)下列有关F的叙述正确的是bd
a.分子式为C11H10O3N
b.既能与盐酸反应生成盐,也能在NaOH反应生成盐
c.1molF最多可以与2molH2反生加成反应
d.既能发生加成反应也能发生取代反应.

分析 根据题中各物质转化关系,甲苯与氯气发生取代反应得A,A在碱性条件下水解得,所以A为与氯气在光照条件下发生取代反应生成B为,B在碱性条件下水解发生信息①中的变化得C为,根据D的分子式可知,C发生取代反应得D为,D发生取代反应生成发生信息②中的反应生成E为,E发生消去反应得F,据此答题.

解答 解:根据题中各物质转化关系,甲苯与氯气发生取代反应得A,A在碱性条件下水解得,所以A为与氯气在光照条件下发生取代反应生成B为,B在碱性条件下水解发生信息①中的变化得C为,根据D的分子式可知,C发生取代反应得D为,D发生取代反应生成发生信息②中的反应生成E为,E发生消去反应得F,
(1)A为,A的化学名称为2-氯甲苯(或邻氯甲苯);D为,D分子中除一CHO外的含氧官能团结构简式为-OH、-NO2
故答案为:2-氯甲苯(或邻氯甲苯);-OH、-NO2
(2)E为,反应①的反应类型为取代反应,
故答案为:;取代反应;
(3)反应B→C的化学方程式为 ;ClCH2COOC2H2加热条件下与足量NaOH反应后酸化所得有机物为HOCH2COOH,发生聚合反应的化学方程式为
故答案为:
(4)C为,C的含有苯环的同分异构体可以是苯环上连有-COOH或HCOO-,也可以是苯环上连有-CHO、-OH两个基团,有邻间对三种,所以共有5种结构,不含有C为4种,其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的有机物结构简式为
故答案为:4;
(5)a.F的分子式为C11H9O3N,故a错误;
b.F中的氨基能与盐酸反应生成盐,酯基能与NaOH反应生成盐,故b正确;
c.F中有苯环和碳碳双键,所以1molF最多可以与4molH2反生加成反应,故c错误;
d.F中的碳碳双键能发生加反应,酯基或苯环上的氢能发生取代反应,故d正确;
故选bd.

点评 本题考查有机物推断,需要学生对给予的信息进行利用,能较好的考查学生自学能力,需要学生熟练掌握官能团性质与转化,结合转化关系中有机物的结构利用正推和逆推法相结合进行推断,对学生的推理有一定的要求,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.如图a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解(电解液足量)下列说法正确的是(  )
A.向乙中加入适量盐酸,溶液组成可以恢复
B.电解时向乙中滴入酚酞溶液,c电极附近变红
C.当b极有64gCu析出时,c电极产生2g气体
D.甲中a极上的电极反应式为:4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.铁是当代社会中用量最大的金属之一.磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,发生的主要反应为:
Fe3O4(s)+4CO?3Fe(s)+4CO2
(1)已知:
①Fe3O4(s)+4C(石墨)?3Fe(s)+4CO(g)△H=+646.0kJ/mol
②C(石墨)+CO2(g)?2CO(g)△H=+172.5kJ/mol
由Fe3O4(s)与CO反应生成Fe(s)的热化学方程式是Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=-44.0kJ/mol.
(2)T℃时,在 2L恒容密闭容器中,加入Fe3O4、CO各1.0mol,10min反应达到平衡时,容器中CO2的浓度是0.4mol/L.
①能证明该反应达到化学平衡的是c(选填字母).
a.容器内压强不再变化           
b.容器内CO、CO2物质的量比为1:1
c.容器内气体的质量不再变化      
d.生成CO2的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率是80%.
③l0min内,反应的平均反应速率v (CO2)=0.04mol/(L.min).
④欲提高该反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是b(选填字母).
a.提高反应温度   b.移出部分CO2  c.加入合适的催化剂   d.减小容器的容积
⑤T℃时,该反应的平衡常数K=256.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.0.1mol•L-1的Na2S溶液中,下面说法正确的是(  )
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-B.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)
C.c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+D.c(H2S)+c(HS-)+c(H+)=c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列大小顺序排列不正确的组合是(  )
A.气态氢化物的稳定性:HCl>HBr>HIB.离子半径:S2->Na+>O2-
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.熔点:SiO2>NaCl>干冰

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关物质水解的说法正确的是(  )
A.淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖
B.蛋白质最终水解产物是多肽
C.蔗糖、麦芽糖水解产物相同
D.酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列实验操作、现象和结论均正确的是(  )
选项实验操作现象结论
A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸
B将SO2通入Ba(NO32溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
C向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液产生气体的速率加快硫酸铜作该反应的催化剂
D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.高温下,0.2mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1 LpH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池负极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

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