Question

9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． D元素处于元素周期表中第二周期VIA族
• B． 四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
• C． B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
• D． 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，B与D为同主族元素，B的原子序数大于A，故B处于第二周期，D处于第三周期，A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，则2x=2，x=1，四元素原子最外层电子数之和为10，故B、D的最外层电子数为$\frac{10-1-1}{2}$=4，故B、D处于ⅣA族，则B为碳元素，D为Si元素，C元素原子序数大于碳元素，故C为Na元素，四元素原子序数之和为32，故A元素的原子序数为32-14-6-11=1，则A为H元素，据此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，B与D为同主族元素，B的原子序数大于A，故B处于第二周期，D处于第三周期，A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，则2x=2，x=1，四元素原子最外层电子数之和为10，故B、D的最外层电子数为$\frac{10-1-1}{2}$=4，故B、D处于ⅣA族，则B为碳元素，D为Si元素，C元素原子序数大于碳元素，故C为Na元素，四元素原子序数之和为32，故A元素的原子序数为32-14-6-11=1，则A为H元素．
A．D为Si元素，处于元素周期表中第三周期第IVA族，故A错误；
B．H原子半径最小，同主族电子层数越多原子半径越大，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径为A（H）＜B（C）＜D（Si）＜C（Na），故B错误；
C．B、D的最高价氧化物分别为CO₂、SiO₂，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体，二者物理性质不相似，故C错误；
D．高温条件下，碳和二氧化硅发生置换反应生成Si，钠和水发生置换反应生成氢气，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置结构性质的关系，根据B的原子序数大于A，结合B、D为同主族元素，明确元素B为第二周期元素是解答本题的关键，侧重考查学生分析推理能力，题目难度中等．