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    根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：

    Mr(H)－Mr(E)＝34，又知C焰色反应火焰呈黄色．?

    (1)

    化合物B中所包含的化学键有________．

    (2)

    反应③的化工生产适宜条件是________．

    (3)

    反应④的离子方程式为：________；

    反应⑤的化学方程式为：________．

    (4)

    已知每生成16 g　E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：________．

    答案：
    解析：

    (1)

    离子键，非极性键(或共价键)(2分)

    (2)

    高温、常压、催化剂(2分)

    (3)

    　　Fe2O3＋6H2Fe3+＋3H2O(2分)

    　　Fe2(SO4)3＋6NaOH2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4(2分)

    (4)

    FeS2(s)＋O2(g)Fe2O3(s)＋2SO2(g)；H＝－852 kJ/mol(2分，未注明状态扣1分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．

    （1）G的化学式为
    SO3
    SO3
    ；
    （2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为
    ；
    （3）反应②的离子方程式：
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ；
    （4）反应④的离子方程式：
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ；
    （5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
    4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=-3408 kJ/mol
    4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=-3408 kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列框图关系填空，已知反应①和③是工业生产的重要反应。D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，又知C的焰色反应呈黄色。（以上反应中部分反应产物已略去）

    （1）写出化合物B的电子式_____________________。

    （2）反应④的离子方程式为_____________________。

    反应⑤的化学方程式为___________________________________________________。

    （3）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ的热量，则反应①的热化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H) －Mr(E) =34，又知C焰色反应火焰呈黄色。

    (1) 反应②的化学方程式：__________________________________；

    产物C的电子式：_______________________。

    (1)化合物A中所包含的化学键有：_______________________。

    (2)反应④的离子方程式：_______________________________。

    反应⑤的化学方程式：__________________________________。

    (3)已知每生成16g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

    _________________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体，

    G是一种重要的工业产品。C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子量之间的关系为

    M（F）=M（E）+16。回答下列问题：

    （1）A中化学键的类型为             ，写出B的一个用途            。

    （2）将固体A加入FeCl3溶液中的主要现象是                           。

    （3）写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式                  。

    （4）写出反应②的化学方程式                                        。

     （5）经测定，反应④中每生成1.0gX，放出3.2KJ的热量（常温下）。试写出反应④

    的热化学方程式                                                。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省吉安市高三上学期周测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)根据下列框图关系填空。已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为五色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反应呈黄色。

    (1)化合物B中所包含的化学键有___________________

    (2)反应④的离子方程式：________________________________

    反应⑤的化学方程式：________________________________

    (3)已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

    ______________________________________                                      

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