Question

如图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是

A.P是电源的正极

B.F极上发生的反应为：4OH^－－4e^－====2H₂O+O₂↑

C.电解时，甲、乙、丙三池中，除了E、F两极外，其他电极均参加反应

D.通电后，甲池溶液的pH减小，而乙、丙两池溶液的pH不变

Answer 1

解析：此题属电化学的综合题，涉及原电池、电解池、电镀池的有关问题。由于一些学生未掌握判断电极名称的原理和方法，缺乏电极反应以及分析电解液pH变化等知识，以致解此题时出现错选。此题A、C、D项都是错误的。选A项，错误原因在于未理解“阴极还原”“负极连阴极”的判断电极的原理。A极析出Ag，说明溶液中的Ag⁺在A极得到电子被还原成Ag，故A极为阴极，则P极为电源的负极。显然A选项错误。选C项，错在只注意惰性电极不参加反应，不清楚阴极不论是否是惰性电极均不参加电极反应，此装置中的A、C两电极作为阴极未参加电极反应。故C项错误。选D项，是由于不知道如何依据电解原理分析电解液pH的变化而出现错误。甲池、乙池均为电镀池，电解液的pH均不变；丙池是电解NaHSO₄溶液，实际是电解水。由于NaHSO₄水溶液显酸性，电解后，溶液浓度增大，c（H⁺）亦增大，溶液的pH减小。故D项也不正确。B选项，F极为阴极且为惰性电极，水电离出来的OH^－在F极失去电子，发生氧化反应4OH^－－4e^－====2H₂O+O₂↑。故B项正确。

答案：B