【题目】工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：
【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要离子 | VO2+ | VO3 | V2O74 | VO43 |
（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是______。
（2）酸浸： ① Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是______。
② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______。
（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：
① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。
② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：______。
③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是______。
（4）测定产品中V2O5的纯度：
称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是______。（V2O5的摩尔质量：182 g·mol1）
【答案】 CaO + O2 + V2O3 ==== 
Ca(VO3)2 Ca(VO3)2 + 4H+ == 2VO2+ + Ca2+ + 2H2O 酸度大于3.2％时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大 调节溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀（富集钒元素） Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)
3Ca2+(aq) + 2VO43(aq) ，(NH4)2CO3溶液中的CO32与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出 pH＞8时，钒的主要存在形式不是VO3 91(c1b1-5c2b2)/(1000a)
【解析】（1）根据反应流程：向石煤中加生石灰焙烧，V2O3与氧化钙和氧气反应生成Ca(VO3)2，化学方程式是CaO + O2 + V2O3 Ca(VO3)2 ；正确答案：CaO + O2 + V2O3 Ca(VO3)2 。
（2）①根据信息可知：pH在4~6之间，生成VO2+，所以Ca(VO3)2与盐酸反应离子方程式是：Ca(VO3)2 + 4H+ == 2VO2+ + Ca2+ + 2H2O ；正确答案：Ca(VO3)2 + 4H+ == 2VO2+ + Ca2+ + 2H2O。
②根据图像变化可知：酸度大于3.2％时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大，因此酸浸时不选择更高酸度；正确答案：酸度大于3.2％时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大。
（3）①浸出液中含有VO43—，加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀，便于钒元素的富集；正确答案：调节溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀（富集钒元素）。
② Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)
3Ca2+(aq) + 2VO43(aq)，(NH4)2CO3溶液中的CO32与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出；因此向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出；正确答案：Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)3Ca2+(aq) + 2VO43(aq) ，(NH4)2CO3溶液中的CO32与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出。
③ 根据信息可知：pH＞8时，钒的主要存在形式为V2O74或VO43—等，不是VO3 ，NH4VO3的产量明显降低；正确答案：pH＞8时，钒的主要存在形式不是VO3 。
（4）高锰酸钾氧化亚铁离子变为铁离子，根据反应规律：MnO4--- 5Fe2+，消耗KMnO4的量b2×10-3×c2 mol，则消耗亚铁离子的量为5b2×10-3×c2 mol，再根据VO2+ -- Fe2+关系可知，用来还原VO2+的亚铁离子的量为b1×c1×10-3-5b2×10-3×c2 mol，因此VO2+ 的量为b1×c1×10-3-5b2×10-3×c2 mol，产品中V2O5的量为1/2(b1×c1×10-3-5b2×10-3×c2) mol, 产品中V2O5的质量为1/2(b1×c1×10-3-5b2×10-3×c2)×182=91(c1b1-5c2b2) ×10-3g，则产品中V2O5的质量分数是91(c1b1-5c2b2)/(1000a)；正确答案：91(c1b1-5c2b2)/(1000a)。
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【题目】Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
(1)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①写出Na2O2作供氧剂的化学反应方程式____________；
②使酚酞溶液变红是因为________，红色褪去的可能原因是___________；
③加入MnO2反应的化学方程式为____________；
(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行加下实验，实验步骤和现象如下：
步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。
步骤3： ，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①添加稀盐酸的仪器名称是______，B装置的作用_________。
②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是______________；
③装置D的目的是_________；
④你得到的结论是________(若能反应请用化学方程式表示)；
⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：___________。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B. 金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C. 分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D. 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
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【题目】我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于______(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)写出B的化学式：____________。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：________________________。
(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_______________(填序号)
(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_____________。
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【题目】化合物N（
）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L的合成路线如下：
已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子团
请回答：
（1）A的官能团名称是______。
（2）B不能发生银镜反应，A→B的化学方程式是______。
（3）C的结构简式是______。
（4）D→F的反应类型是______，F→G的化学方程式是______。
（5）J的结构简式是______。
（6）K含有六原子环结构，K→L的化学方程式是______。
（7）G和L经过3步反应合成N，路线如下：
结合中间体L的合成路线，写出下列物质的结构简式：
中间产物1：______，中间产物2：______。
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【题目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
A. 上述电解过程中共转移0.2mol电子
B. 原混合溶液中c(K+)为0.2mol·L-1
C. 电解得到的Cu的物质的量为0.05mol
D. 电解后溶液中c(H+)为0.2mol·L-1
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【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡过程体系的能量变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2O | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q |
下列说法中，不正确的是( )
A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C. 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
D. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等
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【题目】化合物N（
）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L的合成路线如下：
已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子团
请回答：
（1）A的官能团名称是______。
（2）B不能发生银镜反应，A→B的化学方程式是______。
（3）C的结构简式是______。
（4）D→F的反应类型是______，F→G的化学方程式是______。
（5）J的结构简式是______。
（6）K含有六原子环结构，K→L的化学方程式是______。
（7）G和L经过3步反应合成N，路线如下：
结合中间体L的合成路线，写出下列物质的结构简式：
中间产物1：______，中间产物2：______。
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【题目】生物体内某些有机物的元素组成可表示如下：
（1）A的功能的多样性是由A的_________的多样性决定的。字母A3代表的物质的名称是_________，产生A2 过程涉及的单层膜的细胞器有__________、_________。
（2）c的名称为______，C1的名称为_______； 人体内C彻底水解得到的产物有_________种。
（3）B是主要的能源物质，则b______________。
（4）A是由a经_______反应形成的，形成的化学键的结构简式是_________________。
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