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    甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示：
    （1）填写下表：
    元素 甲 乙 丙 丁
    原子序数 6 8 11 13
    元素符号
    周期
    族
    （2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：
    甲与乙：
     

    乙与丙：
     

    乙与丁：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）6号元素甲是C，8号元素乙是O，11号元素丙为Na，13号元素丁为Al，周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，据此确定在周期表中的位置；
    （2）碳与足量的氧气反应生成二氧化碳；Na与氧气在常温下反应生成氧化钠、在加热条件下反应生成过氧化钠；Al与氧气反应生成氧化铝．
    解答： 解：（1）6号元素甲是C，原子核外有2个电子层、最外层电子数为4，处于第二周期IVA族；
    8号元素乙是O，原子核外有2个电子层、最外层电子数为6，处于第二周期VIA族；
    11号元素丙为Na，原子核外有3个电子层、最外层电子数为1，处于第三周期IA族；
    13号元素丁为Al，原子核外有3个电子层、最外层电子数为3，处于第三周期ⅢA族，
    故答案为：
    元素 甲 乙 丙 丁
    原子序数 6 8 11 13
    元素符号 C O Na Al
    周期 2 2 3 3
    族 IVA VIA IA ⅢA
    ；
    （2）碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2；
    钠与氧气在常温下反应生成氧化钠、在加热条件下反应生成过氧化钠，反应方程式为：4Na+O2=2Na2O或2Na+O2
      △  
    .
     
    2Na2O2；
    氧气与铝反应生成氧化铝，反应方程式为：4Al+3O2
      △  
    .
     
    2Al2O3，
    故答案为：C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2；4Na+O2=2Na2O或2Na+O2
      △  
    .
     
    2Na2O2；4Al+3O2
      △  
    .
     
    2Al2O3．
    点评：本题考查结构与位置关系、元素单质化合物性质，比较基础，注意对基础知识的全面掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
     XYZ
     ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
     ②KOH溶液SiO2浓盐酸
     ③O2N2H2
     ④FeCl3溶液Cu浓硝酸
    A、①③B、①④C、②④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图一所示．

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为
     
    ；该操作将I2还原为I-的目的是
     
    ．
    （2）操作X的名称为
     
    ．
    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图二所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是
     
    ；锥形瓶里盛放的溶液为
     
    ．

    （4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
    某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在
     
    ．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，试求：
    （1）一元弱酸物质的量浓度？
    （2）一元弱酸的电离度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
    （1）写出元素符号：B
     
    、E
     
    ．
    （2）写出E所形成的离子的结构示意图
     
    ．
    （3）写出A、C、D所形成的常见化合物的化学式
     
    、
     
    ．
    （4）写出A、C、D形成的盐与A、D、E形成的化合物相互反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

    （1）写出A的分子式
     

    （2）1molB与溴水充分反应，需消耗
     
    mol单质溴．
    （3）已知：RCH=CHR′
    氧化剂
    RCOOH+R′COOH写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度为298K时，将0.10mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，出现红棕色，直至建立N2O4（g）?2NO2（g）的平衡．下图表示测定N2O4的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）．
    （1）计算在2s至4s时间内，NO2的平均生成速率为
     
    ．
    （2）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是
     
    mol?L-1．
    （3）在温度为298K时，达到平衡时四氧化二氮的转化率α1等于
     
    ．化学平衡常数为
     
    ．
    （4）若在7s时向该密闭容器中再充入0.10mol N2O4气体，此时平衡向
     
    方向移动（填“正”或“逆”）；再次达平衡时，总计0.20mol N2O4的转化率为α2，正确的是
     

    A．α2＜α1       B．α2＞α1     C．α2=α1      D．无法判断．
    （5）下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数．
    T/K 310 320
    K值 0.38 0.42
    据此判断该反应正反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）
    （6）若其他条件不变，反应在398K条件下进行并达到平衡，此温度下N2O4的浓度随时间变化的曲线（以298K条件下进行并达到平衡的曲线作为参照）正确的是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
    （1）请写出该实验的实验步骤：
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ，⑥
     
    ．
    （2）所需仪器为：托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：
     
    ．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：
     
    ，原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A、金刚石、白磷都属于单质
    B、漂白粉、石英都属于纯净物
    C、氯化铵、次氯酸都属于强电解质
    D、葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

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