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    【题目】通过实验来验证淀粉水解可生成葡萄糖，其实验包括下列操作过程，这些操作过程的正确排列顺序是（　　）

    ①取少量淀粉和水制成溶液　②加热煮沸　③加入碱液中和酸性　④加入新制Cu(OH)2碱性悬浊液　⑤加入少量稀硫酸　⑥再加热

    A.①②⑤⑥④③B.①⑤②④⑥③

    C.①⑤②③④⑥D.①⑥④⑤③②

    【答案】C

    【解析】

    验证淀粉水解产物的实验主要有以下步骤：（1）在酸性条件下加热使其水解,即选项中的①⑤②；（2）加碱中和硫酸,即选项中的③；（3）加入新制Cu（OH）2碱性悬浊液并加热检验产物，即选项中的④⑥；故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂．易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华．在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）且2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．制三氯化铬的流程如下：
    （1）三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为 ．
    （2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是 ．
    （3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：
    ①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4 ， 并加热CCl4 ， 温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4 ， 继续通入氮气；⑥检查装置气密性．
    正确的操作顺序为：⑥→③→ ， 步骤②中通如氮气的作用 ．
    （4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2 ， 因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2 ， 生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式 ．
    （5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2 ， 充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72﹣存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
    ①指示剂为 ， 滴定终点的现象为 ．
    ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 ．
    ③样品中无水三氯化铬的质量分数为 ． （计算结果精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：
    （1）甲烷燃料电池正极反应式是 ．
    （2）乙装置中阳离子通过X膜向极（填“Fe”或“C”）移动，石墨（C）极的电极反应式为 ．
    （3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为g，硫酸铜溶液的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们的饮食追求是“吃得营养，吃出健康”，下列相关说法不正确的是（　　）

    A.每天都应摄入一定量的蛋白质

    B.油脂会使人发胖，故禁食油脂

    C.过多摄入微量元素不利于健康

    D.每天食用少量纤维素有利于健康

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

    （1）B、C的结构简式分别为________、________。

    （2）写出反应①、③、④的化学方程式：

    ①______________________________________________________________；

    ④______________________________________________________________。

    ③______________________________________________________________；

    （3）反应①、③、④、⑤的反应类型分别为①______③______，④_____，⑤_____。

    （4）反应______(填序号)原子的理论利用率为100%，符合“绿色化学”的要求。

    （5）A中官能团的名称是___________，检验这种官能团除了可以用银氨溶液还可以用______（填名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是：

    A. 漂白粉被氧化了

    B. 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸

    C. 有色布条被空气中的氧气氧化

    D. 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3 ． 则下列描述正确的是（ ）
    A.达到平衡所需要的时间：A容器更短
    B.达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大
    C.达到平衡时：A容器中SO2的物质的量更多
    D.达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    请回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置为___________，D和G的简单氢化物中沸点高的是___________ （写化学式），A和E形成的化合物的电子式为_____________。

    （2）D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。（用化学式表示）

    （3）二元化合物X是含有C元素的18电子分子，1molX（l）在25℃ 101kPa下完全燃烧放出622kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式________________________________。

    （4）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式___________________________________。

    （5）由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。

    ①溶液a和b分别为________，________（填化学式）。

    ②溶液c中的离子方程式为__________________________________________。

    ③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因 ____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列正确的是（ ）
    A.碳酸的电离：H2CO3?H++HCO
    B.硫化钠水解：S2﹣+2H2O?H2S↑+2OH﹣
    C.Na2CO3溶液中：c（HCO ）＞c（OH﹣）
    D.NH4Cl溶液中，c（NH ）＞c（Cl﹣）

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