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与化学平衡常数相似,电离平衡的平衡常数,叫做电离常数.电离平衡常数只与温度有关,如在25℃时醋酸的电离平衡常数为:K=
C(H+)?C(CH3COO-)
C(CH3COOH)
,H2S存在两步电离,①H2S?H++HS- ②HS-?H++S2-电离平衡常数分别为:K1=
C(H+)?C(HS-)
C(H2S)
,k2=
C(H+)?C(S2-)2-
C(HS-)

回答下列问题:
(1)化学平衡常数反映化学反应进行的限度,电离平衡常数反映
 
;弱酸的电离平衡常数越大,酸性越
 

(2)当温度升高时,K值
 
(填“增大”“减小”“不变”).
(3)对于三元酸H3PO4存在三步电离,则对应的三个平衡常数K1、K2、K3的数值大小关系为
 
;原因是
 
(只要说出一种合理的情况就行)
考点:化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:(1)电离平衡常数反映弱电解质的电离程度;弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强;
(2)弱电解质的电离是吸热过程,升高促进电离;
(3)产生相同微粒间相互有抑制作用;
解答: 解:(1)电离平衡常数反映弱电解质的电离程度;弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强,故答案为:弱电解质的电离程度;强;
(2)弱电解质的电离是吸热过程,升高促进电离,故答案为:增大;
(3)多元弱酸分步电离,第一步电离程度最大,第二步、第三步依次减小,原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用;
故答案为:K1>>K2>>K3;上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用.
点评:本题考查了弱电解质的电离,平衡移动原理的分析判断,平衡常数的应用,难度不大,掌握基础是关键.
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科目:高中化学 来源: 题型:

需要加入氧化剂才能完成的变化的是(  )
A、CO2→HCO3-
B、Fe2+→Fe3+
C、Cl2→Cl-
D、KMnO4→MnO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

完全燃烧相同质量的下列各烃,消耗氧气最多的是(  )
A、C3H4
B、C2H4
C、CH4
D、C3H6

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
B、向FeSO4酸性溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C、向溴水中通入SO2气体:SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr
D、FeS加入稀硫酸中:S2-+2H+=H2S

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学守恒法是指
 
,其具体的特征形式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是向盛有0.2 mol/L50ml明矾溶液中,慢慢加入0.1mol/L  Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量随着加入Ba(OH)2 溶液的体积变化图象,当产生的沉淀量最大时(即B点)改为加入0.5mol/L的HCl,沉淀量又发生变化(虚线部分).

(1)写出OA、AB、BC、CD四点发生的化学方程式.
 
                                                   
(2)计算A、B、C、D点加入氢氧化钡溶液和盐酸的体积及对应沉淀的质量,HCl并填入下表:
 
 ABCD
V[Ba(OH)2 (aq)]/ml    
V[HCl(aq)]/ml    
M沉淀/g    

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科目:高中化学 来源: 题型:

卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应,该反应式也可表示为:

如图是八种有机化合物的转换关系:

请回答下列问题:
(1)上述框图中,属于消去反应的是
 
(填序号).
(2)①是
 
反应(填反应类型),
(3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式:
 

(4)C2的结构简式是
 
.F1的结构简式是
 
.F1和F2互为
 

(5)上述八种化合物中,属于二烯烃的是
 
.二烯烃的通式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

测血钙的含量时,可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH42C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀.将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若到终点时用去20.0mL 1.0×10-4 mol?L-1的KMnO4溶液.
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式
 

(2)判断滴定终点的方法是
 

(3)计算:血液中含钙离子的浓度为多少(单位为g?mL-1,写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕,它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳.某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下,用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜(为避免掺入固体杂质,他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法).制取步骤分为四步:
(1)填写下面表示制取步骤和方法的方框图(方框内填写所制取物质的化学式,方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作).

(2)根据上面的操作步骤,在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称
 


(3)写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式
 

(4)如果实验装置及生成铜以前的操作都正确,但最后没有生成铜,这是因
 

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