Question

【题目】某可逆反应从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。

（1）则该反应的化学方程式为__________________；

（2）反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？_____（填能或不能）。若能，其反应速率为 ；若不能，则其原因为__________；

（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，则此时v正（B）与v逆（C）的等量关系是______________。

Answer 1

【答案】2A+B2C不能无体积，无法求出浓度变化值2v正（B）=v逆（C）

【解析】

（1）根据图示可知在反应中A、B的物质的量减少，C的物质的量增加。所以A、B是反应物，C是生成物。2min时反应达到平衡，此时消耗A和B分别是2mol、1mol，C增加2mol，所以它们反应时的物质的量的之比为2：1：2，因此反应的化学反应方程式是2A+B2C；

（2）反应开始至2分钟时，由于只知道物质的量的变化，而不知道容器的容积，所以不能用C表示反应速率。

（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知此时v正（B）与v逆（C）的等量关系是2v正（B）=v逆（C）。