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    元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）

    A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

    B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    C. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    D. Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）

    选项

    实验操作和现象

    结 论

    A

    取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色

    该食盐中不含有碘酸钾

    B

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色

    Fe3+的氧化性大于I2

    C

    向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液，均有沉淀

    蛋白质均发生了变性

    D

    将0.1 mol·L-1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol • L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀

    Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古包头市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

    （1）装置A中仪器a的名称为__________。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理________________。

    （2）选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    ①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________________。

    ②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→_________→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_____________________。

    ③其中装置C的作用是__________。常温下，测得装置C中饱和NaHSO3溶液的pH≈5，则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)

    （3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。

    已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

    10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

    ①残液中SO2的含量为_______g·L-1。

    ②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（ ）

    A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

    B. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

    C. XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

    D. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源：四川省广安、遂宁、内江、眉山四市2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷 题型：填空题

    CO2是温室气体，研究CO2的应用对促进低碳生活具有重要意义。

    (1)1922年德国工业化生产尿素

    Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.50kJ·mol-1

    Ⅱ：NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.50kJ·mol-1

    ①写出用NH3和CO2合成尿素总反应的热化学方程式_________；按照酸碱质子理论，能接受H+的物质为碱，现常温下溶液中存在反应：NH3+NH2COOHNH2COONH4（K=1×1010），则该溶液中碱性强弱为：NH3____NH2COONH4（填“强于”、“弱于”、“相等”或“不能确定”）。

    ②在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2molCO2和4molNH3的混合气体，经历反应Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，混合气体中的氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如下图所示。

    对于反应Ⅰ：A点的正反应速率与B点的逆反应速率的大小关系是：v_______v（填“>”“<”或“=”）。当温度升高时，平衡常数K1值的变化趋势为__________，在B点氨气的转化率为_________；

    对于反应Ⅱ：从动力学分析，选用合适正催化剂可以使该反应活化能_______（“增大”“减小”或“不变”）

    (2)利用二氧化碳制备乙烯

    用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如下图所示。

    ①b电极上的电极反应式为______________；

    ②该装置中使用的是___________（填“阴” 或“阳”）离子交换膜。

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    科目：高中化学 来源：四川省广安、遂宁、内江、眉山四市2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷 题型：选择题

    下列过程对应的离子方程式正确的是

    A. NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-

    B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O

    C. 浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O

    D. 工业冶炼Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是

    A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2

    B. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是NH3

    C. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压

    D. 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省、惠安一中、泉州实验中学高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：

    （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为___________（用化学式表示）。

    （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________。

    （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。

    ① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸锌和氢氧化钠 ③硫酸铝和氨水 ④ 硫酸锌和氨水

    （4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：______________________。

    （5）某混合物，含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    ①写出固体、的化学式：B________；D__________；

    ②写出D与稀硫酸反应的化学方程式：__________________；

    写出反应①的离子方程式：___________________。

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