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    实验证明：若用电解熔融KCl制钾，发现钾熔于熔融KCl中难分离，且电解过程中容易发生爆炸事故等。因而工业不用电解熔融KCl制钾，而用金属钠与KCl共熔置换制钾：

    Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g) △H＞0。 下面是四种物质的熔沸点：

    K

    Na

    KCl

    NaCl

    熔点/℃

    63.6

    97.8

    770

    801

    沸点/℃

    774

    882.9

    1500

    1413

    根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

    A．低于770℃ B．约850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃?

    B

    【解析】

    试题分析：要制备金属钾，则需要及时把钾蒸汽抽走乙有利于平衡向正反应方向进行，但其余物质不能变为蒸汽，且要变为液态，所以根据表中数据可知Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是大于770℃但小于882.9℃，答案选B。

    考点：考查平衡原理的应用

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    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

    B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

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    C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol?L-1

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    已知：（ⅰ）PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－ (aq) △H＞0

    （ⅱ）Ksp(PbSO4)＝1.08×10－8，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5

    （ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、7.04

    （1）步骤Ⅰ中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的离子方程式为 ，步骤Ⅰ中另一个反应是H2O2与FeCl2、盐酸反应生成FeCl3，实现FeCl3的重复利用，其离子方程式为 ，加入盐酸的另一个目的是为了控制pH在0.5～1.0，原因是 。

    （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。

    （3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 。

    （4）滤液3是 。

    （5）铅蓄电池的电解液是稀硫酸(22%~28%)，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，铅蓄电池充电时阴极的电极反应式为 。

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    B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应

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