Question

16．25℃时，关于某酸（用H₂A表示）下列说法中，不正确的是（　　）

• A． pH=a的Na₂A溶液中，由水电离产生的c（OH^-）=10^a-14
• B． 将pH=a的H₂A稀释为pH=a+l的过程中，c（H₂A）/c（H⁺）减小，则H₂A为弱酸
• C． 测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
• D． 0.2 mol•L^-1 H₂A 溶液中的 c（H⁺）=a，0.1 mol•L^-1 H₂A溶液中的 c（H⁺）=b，若a＜2 b，则H₂A为弱酸

Answer 1

分析 A．电解质水溶液中在常温下存在离子积常数Kw=10^-14，Na₂A溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；
B．将pH=a的H₂A稀释为pH=a+l的过程中，若酸为强酸是原溶液稀释10倍，$\frac{c（{H}_{2}A）}{c（{H}^{+}）}$不变，若为弱酸，稀释促进电离，比值减小；
C．NaHA溶液若PH＞7说明溶液呈碱性，说明对应酸一定为弱酸，若pH＜7可能对应酸是强酸，也可能对应酸是弱酸；
D.0.2 mol•L^-1 H₂A 溶液中的 c（H⁺）=a，0.1 mol•L^-1 H₂A溶液中的 c（H⁺）=b，若a=2b说明H₂A为强酸，若a＜2 b，说明酸存在电离平衡．

解答 解：A．pH=a的Na₂A溶液中氢离子浓度=10^-amol/L，由水电离产生的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-a}}$=10^a-14，故A正确；
B．将pH=a的H₂A稀释为pH=a+l的过程中，若酸为强酸是原溶液稀释10倍，$\frac{c（{H}_{2}A）}{c（{H}^{+}）}$不变，若为弱酸，稀释促进电离，$\frac{c（{H}_{2}A）}{c（{H}^{+}）}$比值减小，故B正确；
C．NaHA溶液若pH＞7说明溶液呈碱性，说明对应酸一定为弱酸，若pH＜7可能对应酸是强酸，如硫酸氢钠，也可能对应酸是弱酸，如亚硫酸氢钠，故C错误；
D.0.2 mol•L^-1 H₂A 溶液中的 c（H⁺）=a，0.1 mol•L^-1 H₂A溶液中的 c（H⁺）=b，若a=2b说明H₂A为强酸，若a＜2 b，说明酸存在电离平衡，证明为弱酸，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡的应用判断，盐类水解的应用，溶液中电离平衡影响因素的分析，酸碱中和溶液酸碱性的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．