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某有机物的结构简式如图3所示,下列有关该物质的叙述,正确的是

A.分子中不同化学环境的氢共有4种

B.分子中所有的碳原子不可能共平面

C.lmol该有机物与足量NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOH

D.能发生取代、消去、加成和氧化反应

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西柳州铁路一中高二上段考理化学卷(解析版) 题型:填空题

现有反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在850℃时,K=1。

(1)若升高温度到950℃,达到平衡时K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2,则:①当x=5.0时,上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是______________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省、醴陵四中高二上期中化学卷(解析版) 题型:填空题

已知在密闭容器中反应A(g)+3B(g) 2C(g) 在一定温度下达到平衡,

(1)在某时刻测得各物质的物质的量分别为n(A)=1.0 mol、n(B)=0.4 mol 、 n(C) = 0.4 mol ,此时容器体积为2L, 则此条件下的平衡常数K=

(2)若保持温度和压强不变,在(1)中平衡中向上述容器中通入0.36 mol A (g),平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动,用简要的计算过程说明理由

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省、醴陵四中高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g) +3Y(g) 2Z(g);ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是 ( )

A.升高温度,X的体积分数减小

B.缩小体积,Y的物质的量浓度不变

C.保持容器体积不变,充入1mol的稀有气体He,Z的浓度不变

D.保持容器体积不变,充入2mol的Z(g),X的体积分数增大

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科目:高中化学 来源:2017届云南师大附中高三上月考三化学试卷(解析版) 题型:实验题

MnO2是一种重要的无机功能材料,MnO2的制取和在生产生活中的应用流程如图16所示:

(1)步骤I中需要对富集后的矿石进行粉碎处理,其目的是__________________。

(2)步骤II中消耗0.5molMn2+时,用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL,该反应离子方程式为___________________。

(3)步骤III反应②是工业冶炼金属锰的原理,化学方程式为_____________________。欲从反应③充全反应后的残渣中回收二氧化锰(难溶于水),其操作步骤是_________、烘干。

(4)已知溶液B的溶质之一(X)可循环用于步骤II中的生产,试写出A与热NaOH浓溶液反应生成X的化学方程式:_______________________。

(5)电解步骤I所得溶液也可得到MnO2,写出阳极Mn2+生成MnO2的电极反应式:__________________,阴极生成的气体产物是_____________。

(6)海底富集多种矿物结核,锰结核是其中的一种。一种质量比约为m(Mn) ∶m(Fe)=55∶448的合金 钢(其他元素略),具有抗御激烈冲击和磨损的能力,可作航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比(按物质的量之比)约为 _________________。

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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上综合测试三化学卷(解析版) 题型:填空题

[化学——选修3:物质结构与性质]N、P、As都是同主族的元素。

(1)As基态原子的电子排布式为 。和砷位于同一周期,且未成对电子数也相同的元素还有 种。

(2)元素周期表中,与P紧邻的4种元素中电负性最强的是 (填元素符号),Si、P、S三元素第一电离能由大到小的顺序为

(3)NH3、PH3、AsH3三者的空间构型相同,都是 ,它们的沸点由高到低的顺序为 (填化学式)

(4)白磷是由P4分子形成的分子晶体,每个P4分子是正四面体结构(如图)。

P的杂化方式为 。白磷易溶于CS2,难溶于水,原因是

(5)采用GaxIn(1-x)As(镓铟砷)等材料,可提高太阳能电池的效率。GaxIn(1-x)As立方体形晶胞中每1个顶点和面心都有1个原子,晶胞内部有4个原子,则该晶胞中含有 个砷原子。

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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上综合测试三化学卷(解析版) 题型:选择题

分别进行下列操作,由现象得出的结论正确的是( )

选项

操作

现象

结论

A

滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

B

将乙烯通入溴水中

溴水褪色

乙烯与溴水发生氧化反应

C

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

盛水烧杯中反应剧烈

水中的氢比乙醇中的氢活泼性强

D

滴加NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH

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科目:高中化学 来源:2017届陕西省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

[化学——选修3:物质结构与性质]第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为

②下列叙述不正确的是 。(填字母)

A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以CH2O易溶于水

B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C2H2是非极性分子

D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在

A、共价键

B、非极性键

C、配位键

D、σ键

E、π键

写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式

(3)根据元素原子的外围电子排布特征,可将周期表分成五个区域,其中Ti属于 区。

(4)一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题:

① 确定该合金的化学式

②若晶体的密度=ρ g/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为 cm。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省沭阳县高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法全部正确的是

① CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同;

② CH≡CH和C6H6含碳量相同;

③ 苯乙烯和丁烯为同系物;

④ 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低;

⑤ 标准状况下,11.2L的己烷所含的分子数为0.5 NA(NA为阿伏加德罗常数)

⑥ 丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上

A.①②③ B.②④⑤⑥ C.①②④ D.①②④⑥

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