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    不用其他试剂就可以鉴别①NaOH   ②H2SO4③CuSO4   ④NaCl四种物质的溶液，则最先鉴别出来的物质是（　　）
    A、①B、②C、③D、④
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：
    分析：先观察试剂的颜色，先判断出蓝色溶液为硫酸铜，再结合物质之间的反应及现象来鉴别，以此来解答．
    解答： 解：蓝色溶液为③CuSO4，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的为①NaOH，能溶解蓝色沉淀的为②H2SO4，最后鉴别出④NaCl，
    故选C．
    点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见试剂的颜色，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物莫沙朵林（F）是一种镇痛药，它的合成路线如图1（其中的THF是有关反应的催化剂）：

    （1）化合物C中的含氧官能团的名称为
     
    、
     
    ．化合物E的分子中含有的手性碳原子数为
     
    ．1mol F最多可与
     
    mol NaOH反应．
    （2）化合物C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    Ⅰ．分子的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中有4个峰；
    Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
    Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应．
    （4）已知E+X→F为加成反应，则化合物X的结构简式为
     
    ．
    （5）已知：化合物G（结构如图2所示）是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体．请写出以OHCCH（Br）CH2CHO和1，3-丁二烯为原料制备G的合成路线流程图2（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂方法不正确的是（　　）
    A、除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液
    B、除去乙醇中混有的少量水：加入适量的金属钠，充分反应后蒸馏
    C、除去溴苯中混有的少量溴：加入足量的氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液
    D、除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室所使用的NaOH标准溶液，通常是用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）来“标定”的．其操作步骤如下：
    ①将用分析天平称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中 ②加适量的蒸馏水溶解，溶液呈无色 ③加入指示剂 ④用NaOH溶液滴定到终点
    某学生进行了三次平行实验，实验数据如下：
    实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体积（mL）
    10.61221.20
    20.61220.10
    30.61219.90
    试回答下列问题
    （1）邻苯二甲酸氢钾与NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）所加指示剂最好选用
     
    （填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”）判断达到终点的标志是
     
    ．
    （3）该同学在进行滴定时，左手应该
     
    ，右手应该
     
    ，眼睛应该
     
    ．
    （4）第
     
    次实验误差较大，造成这种误差的可能原因是
     
    ．
    A．碱式滴定管在装NaOH溶液前未用待测NaOH溶液润洗2-3次
    B．滴定过程中，振荡太剧烈以致有些溶液飞溅出来
    C．滴定开始前尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时没有了气泡
    D．达到滴定终点时，俯视读数
    （5）该同学所“标定”的NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L（结果保留三位数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置．
    编号ABC
    发生装置
    （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是
     
    （写编号）；
    （2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是
     
    （写编号），写出微热时的反应方程式
     
    ；
    （3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．
    （a） 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    ①用“双线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目．
    ②反应中
     
    元素被氧化，
     
    是氧化剂．当有1mol电子转移时，可生成气体
     
    升（标准状态下）．
    （b） 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

    ①写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
     

    ②实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是
     
    ，有关的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90．称取该有机物样品1.8g，在足量纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．
    （1）通过计算得出该有机化合物的分子式为
     
    （简要写出计算过程 ）
    （2）经过红外光谱分析得知该分子中存在C=O   C-O   C-H  等化学键，且核磁共振氢谱中只有一组峰，该有机物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃400500800
    平衡常数Kc9.9491
    试回答下列问题
    （1）上述正向反应是：
     
     反应（选填：放热、吸热）．
    （2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填A、B、C、D、E）．
    ABCDE
    n（CO2）31011
    n（H2）21012
    n（CO）1230.53
    n（H2O）52321
    （3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，
    则K、K1、K2之间的关系是：K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中错误的是（　　）
    A、电解池是电能转化为化学能的装置
    B、原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
    C、电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
    D、用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、D一定是金属元素，其金属性比C强
    B、C的最高价氧化物对应的水化物一定显强酸性
    C、B的氢化物一定是分子晶体，晶体中一定存在氢键
    D、E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大

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