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    根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（ ）

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/（kJmol-1）

    414

    489

    565

    155

    A. -485 kJmol-1 B. +485 kJmol-1 C. +1940 kJmol-1 D. -1940 kJmol-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指

    导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温 度（℃）

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    (1)①由上表数据可知该反应为_____ (填放热，吸热，无法确定　)反应。

    ②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。（填序号）

    a．增大压强有利于合成氨

    b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

    c．生产中需要升高温度至500ºＣ左右

    d．需要使用过量的N２，提高Ｈ２转化率

    (2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热ＱkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_____________________________。

    (3)常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl?),则一水合氨的电离平衡常数Kb＝______________。(用ab表示)

    (4)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_______________P2（填“>”、“=”或“<”）。

    ②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__________。（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）

    (5)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。

    ①T ℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，该温度下反应的平衡常数K值为______________。

    ②保持温度仍为T ℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是______________（填序号）。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下列各组中的两种有机物，可能是(A)相同的物质(B)同系物(C)同分异构体等，请判断它们之间的关系(用A、B、C填空)

    （1）2－甲基丁烷和丁烷 ________________

    （2）正戊烷和2，2－二甲基丙烷___________________

    （3）间二甲苯和乙苯_____________________ 

    （4）1－已烯和环已烷____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是

    A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    B. 弱电解质在水中的电离程度报小，不能用作电池的电解质溶液

    C. 原电池是将化学能完全转变为电能的装置

    D. 回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]：

    容器

    物质

    起始浓度/（molL-1）

    平衡浓度/（molL-1）

    Ⅰ

    N2O4

    0.100

    0.040

    NO2

    0

    0.120

    Ⅱ

    N2O4

    0

    0.0142

    NO2

    0.100

    0.0716

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率（N2O4）>（NO2）

    B. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率（Ⅰ）<（Ⅱ）

    C. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（Ⅰ）=

    D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列实验装置图，有关说法不正确的是（ ）

    A. 图甲根据实验现象证明酸性强弱：硝酸>碳酸>硅酸

    B. 图乙制备金属锰

    C. 图丙滴定管中溶液的液面读数为22.40mL

    D. 图丁检验乙醇与浓硫酸加热至170℃产生的气体，必须有除杂装置X

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    二氧化氯（ClO2）在水处理等方面有广泛应用，制备ClO2有下列两种方法：Na2SO4

    方法一：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋______＋2H2O

    方法二：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

    （1）方法一中空白处的物质的化学式是________（该化学方程式已配平），反应的还原剂是______。若反应中电子转移数为0.1NA，则产生的气体标准状况下的体积为______L。

    （2）方法二中盐酸表现的性质是________，该反应的还原产物是_______。

    （3）根据方法二，实验室用NaClO3和8mol/L的盐酸反应即可反应制得ClO2。若使用12mol/L盐酸配制8mol/L的盐酸，实验室中需用到的计量仪器有________。所用的浓盐酸长时间放置在密闭性不好的容器中，最终所配制的盐酸的浓度有无变化？__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质制备的说法中正确的是（ ）

    A. 将饱和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体

    B. 可用Na从TiCl4的水溶液中生产Ti

    C. 工业上利用氯气和石灰水反应生产漂白粉和漂粉精

    D. 可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学方程式书写正确的是(　　)

    A.

    B.

    C.

    D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2O

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