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K/£¨mol/L£©2 | 4.1¡Á106 | K1 | K2 | ...... |
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(2) ζȲ»±ä,ƽºâ³£Êý²»±ä,ƽºâʱc(NH3)=0.5mol.L1£¬c(CO2)=0.25mol.L1£¬2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)µÄƽºâ³£ÊýK==16£¬¹Ê´ð°¸Îª16£»Í¬ÎÂͬѹÏÂ,Ìå»ý±ÈµÈÓÚÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È,Èô´Ëʱ±£³ÖT¡æºÍƽºâʱÈÝÆ÷µÄѹǿ²»±ä,ÔÙÏòÌå»ý¿É±äµÄÈÝÆ÷ÖгäÈë3molNH3,ÈÝÆ÷Ìå»ýΪV L,Ôò
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(3)¢ÙÌ«ÑôÄܵç³ØÊǽ«Ì«ÑôÄÜת»¯ÎªµçÄÜ£¬µç½â×°ÖÃÊǽ«µçÄÜת»¯Îª»¯Ñ§ÄÜ£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºÑôÄÜת»¯ÎªµçÄÜ£¬µçÄÜת»¯Îª»¯Ñ§ÄÜ£»
¢Úb¼«ÏàÁ¬µÄµç½â³Øµç¼«¸½½ü²úÉúÑõÆø£¬ÊÇÈÜÒºÖеÄÇâÑõ¸ùÀë×Óʧȥµç×Ó±ä³ÉÑõÆø£¬ËµÃ÷µç¼«ÎªÕý¼«¡£µç½âʱ¶þÑõ»¯Ì¼µÃµ½µç×ӵõ½ÒÒÏ©ºÍË®£¬·½³ÌʽΪ£º2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O£¬¹Ê´ð°¸Îª£º2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O¡£
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C.25 ¡æ£¬AgCl¹ÌÌå·Ö±ðÔÚµÈÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈNaCl¡¢CaCl2ÈÜÒºÖÐÈܽâ´ïµ½Æ½ºâ£¬Á½ÈÜÒºÖУ¬c£¨Ag+£©ºÍÈܶȻý¾ùÏàͬ
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³ÁµíÍêÈ«µÄpH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
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C. µç½â¹ý³ÌÖУ¬bµç¼«±íÃæÏÈÓкìÉ«ÎïÖÊÎö³ö£¬È»ºóÓÐÆøÅݲúÉú
D. ÈôB×°ÖÃÄÚµÄÒºÌåÌå»ýΪ200mL£¬ÔòCuSO4ÈÜÒºµÄŨ¶ÈΪ0.05mol/L
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A. CH3CH(CH2Br)2B. (CH3)2CBrCH2Br
C. C2H5CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3
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