环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－==2MnO(OH)2(该反应极快)。
②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O
==2I－＋S4O
。
试回答：
(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________________。
(2)滴定操作时，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注视________。
(3)滴定(I2和S2O反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色。
(4)水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。
(5)测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
(6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。
解析：(4)根据反应式2Mn2＋＋O2＋4OH－==2MnO(OH)2、MnO(OH)2＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O==2I－＋S4O可得关系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O，由于消耗b mol/L的Na2S2O3溶液V mL，则可知消耗O2的物质的量为
mol，即水中的溶解氧
g/L。(5)若滴定管用蒸馏水洗涤后未经润洗即加Na2S2O3溶液，则会使V偏大，导致测定结果偏高。(6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线、滴定后又俯视刻度线会造成V偏小，导致测定结果偏低。
答案：(1)锥形瓶、烧杯 (2)不断振荡锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)蓝 无 (4)8bV/a
(5)偏高 (6)偏低
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右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题
(1)图中明显的两处错误是
① ②
(2)A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。
(3) 实验时A中除加入自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。
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下列表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式中，正确的是( )
A．c(Na＋)>c(HCO
)>c(CO
)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)
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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：
下列叙述错误的是( )
A．容器①②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
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下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是( )
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2作催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag
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在a L的密闭容器里，于一定温度下进行2A（g）+B（g）
2C（g）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（ ）
A.2 mol A和1 mol B B.1 mol A和1 mol B
C.1 mol A和2 mol B D.1 mol B和1 mol C
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某温度时，浓度都为1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4 s后X2、Y2、Z的浓度分别是0. 4 mol·L-1,0.8 mol·L-1,0.4 mol·L-1,如Z用X、Y表示，则该反应式是（ ）
A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y
C.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY3
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有A、B、C、D、E 5种化合物中，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：
①A+NaOH—→D+H2O ②B—→A+H2O ③C+NaOH (适量)—→B+NaCl ④E+H2O—→NaOH+F ⑤C+D+H2O—→B
则A、B、C、D化学式分别是：A________、B________、C________、D________。
写出4 mol C和6 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式________________。
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如图，p、q为直流电源两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：
(1)p为__________极，A极发生了__________(填反应类型)反应。
(2)C为__________极，试管里收集到__________；D为__________极，试管里收集到__________。
(3)C极的电极方程式是_________________________________。
(4)在电解过程中，测得C、D两极上产生的气体实验数据如下：
| 时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 阴极生成 气体体积(cm3) | 6 | 12 | 20 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 | 79 | 89 |
| 阳极生成 气体体积(cm3) | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
仔细分析上表，请说出得到以上实验数据可能的原因是_________________________________________________________。
(5)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128 g，则此金属的摩尔质量为______________________。
(6)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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