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    电解质在工农业生产和各种生命活动中都起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是（　　）
    A、强电解质溶液比弱电解质溶液的导电能力强
    B、电解质一定是化合物
    C、SO3 溶于水形成的溶液能导电，所以SO3 是电解质
    D、NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强；
    B．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
    C．非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
    D．NaCl固体在水中或熔化状态下能导电．
    解答： 解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；
    B．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故B正确；
    C．SO3 溶于水形成的溶液能导电，但三氧化硫自身不能电离，所以SO3 是非电解质，故C错误；
    D．NaCl固体在水中或熔化状态下能导电，是电解质，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，强弱电解质溶液导电能力的关系，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组一定能大量共存的是（　　）
    A、甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
    B、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    C、含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
    D、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012  的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有
    1
    3
    的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、2.0mol?L-1
    B、1.0mol?L-1
    C、2.4mol?L-1
    D、1.2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A、abB、bcC、acD、ad

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等体积等物质的量浓度的硫酸，氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为4：5，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　）
    A、甲、乙中都是铝过量
    B、甲中铝过量，乙中碱过量
    C、甲中酸过量，乙中铝过量
    D、甲中酸过量，乙中碱过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下分类正确的是（　　）
     单质氧化物酸碱盐
    AO3水硫酸纯碱胆矾
    B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4
    C碘酒一氧化碳磷酸NH3?H2O食盐
    DH2Fe3O4HNO3烧碱小苏打
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿斯匹林的结构简式为，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为（　　）
    A、1摩B、2摩C、3摩D、4摩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50moL  0.25mol?L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度为25.0℃
    ②用另一量筒量取50mL  0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度
    为25.2℃
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度为28.5℃．
    回答下列问题：
    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量
     

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是
     
    （从下列选出）
    A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
    （从下列选出）
    A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻的搅动
    （4）设溶液的密度均为1g．cm3，中和后溶液的比热容C=4.18J．（g．℃）-1，请根据该反应中和热的实验值写出中和反应热化学方程式
     

    （5）上述实验中中和热的实验值往往小于理论值，其主要原因是（假设操作无误）
     
    ，请提出改进措施
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）写出由④、⑤、⑧元素形成的可做消毒剂的一种化合物的化学式：
     
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
     
    ．
    a．MnO2　　   b．FeCl3      c．Na2SO3     d．KMnO4
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ；M中的阳离子的鉴定方法是
     
    ．

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