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    17．生活中处处有化学，下列说法正确的是（　　）
    A．制饭勺、高压锅等的不锈钢是纯铁B．铝制品可以长期用作餐具
    C．Al（OH）3可用于制胃酸中和剂D．医用酒精浓度是95%

    分析 A．不锈钢是合金；
    B．人体摄入铝元素过多会引起老年痴呆症；
    C．氢氧化铝具有弱碱性能够与盐酸反应；
    D．医用酒精浓度是75%．

    解答 解：A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A错误；
    B．人体摄入铝元素过多会引起老年痴呆症，所以不能长期用铝制品作餐具，故B错误；
    C．氢氧化铝具有弱碱性能够与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故C正确；
    D．医用酒精浓度是75%，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了生活中常见物质的性质和用途，熟悉合金、含铝物质的性质和用途是解题关键，题目难度不大，注意积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢化镁（MgH2）是一种相对廉价的储氢材料，遇水易发生反应，在潮湿空气中能自燃．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁．

    请回答下列问题：
    （1）实验装置中，按气体流向的依次连接合理顺序为eabfgc（填仪器接口处的字母编号）．
    （2）用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，②③④①（用编号按正确的顺序排列下列步骤）．
    ①关闭分液漏斗活塞                 ②收集气体并检验纯度
    ③加热反应一段时间                 ④停止加热，充分冷却
    （3）为了确认进入装置D中的氢气已经干燥，可在D装置前面再加一个装置，该装置中加入的试剂的名称是无水硫酸铜．
    （4）通过上述方法制得的氢化镁样品中常混有未完全反应的镁和其他杂质，假设样品中的氢化镁与水完全反应，而镁粉和其他杂质均不与水反应）．测定实验样品纯度的方法步骤如下：
    Ⅰ．检查装置气密性，装入药品，按如图（固定装置省略）所示连接仪器．

    Ⅱ．调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
    Ⅲ．将Y形管慢慢倾斜，直到B端的水全部与A端的样品混合．
    Ⅳ．反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为128.0mL．
    回答下列问题：
    ①第Ⅳ步骤在读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平．
    ②反应生成氢气的体积为118.0mL．
    ③已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化镁的纯度为69.03%（结果精确到0.01%）．
    （5）请你设计一个定性实验，鉴别镁粉与氢化镁粉末（不可使用水），写出实验的简要步骤、现象及结论分别取适量的固体粉末，在加热的条件下与干燥的氧气反应，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管，若观察到白色固体变蓝，则固体样品为MgH2，若白色固体没有变蓝，则固体样品为镁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关热化学方程式描述正确的是（　　）
    A．常温下，反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=a kJ/mol不能自发进行，则该反应的a＜0
    B．已知中和热△H为-57.3kJ/mol，则稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热△H为-241.8 kJ/mol
    D．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量．该反应的热化学方程式可表示为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（　　）
    A．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
    B．现象②③说明物质燃烧需要氧气
    C．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
    D．现象②说明红磷不是可燃物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO
    B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制 Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．下图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）B中所含元素位于周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
    （2）写出物质X的电子式．
    （3）检验J中阴离子的常用试剂是HNO3、AgNO3．
    （4）G+J→M的离子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．
    （5）Y受热分解的化学方程式是4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知氧的相对原子质量为16，用氢气还原氧化铜法测定铜的相对原子质量，实验数据如下：
    空硬质玻璃管硬质玻璃管+氧化铜硬质玻璃管+铜
    质量（g）wmn
    则铜的相对原子质量为（　　）
    A．$\frac{16m}{m-n}$B．$\frac{16（w-n）}{m-n}$C．$\frac{16n}{m-n}$D．$\frac{16（n-w）}{m-n}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．结构相似相似，而组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物之间互称为同系物，在C2H2、C6H6、CH4、C4H10、C3H4烃之间互为同系物的是C2H2和C3H4和CH4和C4H10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：
    ①气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L
    ②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH；
    ③乳酸F的结构简式为：乳酸兼有乙酸和乙醇所具有的化学性质现以A为原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH2=CH2．
    （2）由A生成E的化学方程式为nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （3）由B生成C的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应．
    （4）B与D反应生成乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应．
    （5）D和F兼有的官能团的名称是羧基，乳酸在浓H2SO4作用下，两分子相互反应生成环状结构的有机物，写出该有机物的结构简式：．

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