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    【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是

    A. 图中T2一定大于T1

    B. 图中b点速率一定大于d点速率

    C. 达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞a

    D. 加入催化剂可以使状态d变为状态b

    【答案】C

    【解析】A，由图像知当n（B2）起始相同时，T2平衡时AB3的平衡体积分数大于T1平衡时，由于反应的热效应未知，无法判断T1与T2的大小关系，若反应的ΔH0则T1T2，若反应的ΔH0则T1T2，A项错误；B，b、d点n（B2）起始相同，根据A项分析，无法判断T1与T2的大小关系，无法判断b、d点反应速率的大小，B项错误；C，a、b、c点在相同温度下，a、b、c点n（B2）起始依次增大，增大B2，平衡向正反应方向移动，A2的平衡转化率增大，则平衡时A2的转化率：cba，C项正确；D，加入催化剂只影响化学反应速率，化学平衡不移动，平衡状态不变，D项错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠[离子反应为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→＋Cl－＋H2O]。然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH。可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是( )

    A.高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等

    B.工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子

    C.高铁酸钾中Fe为＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

    D.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

    CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

    已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

    ②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12．0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：

    有关数据列表如下：

    类别

    乙醇

    1，2－二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

    回答下列问题：

    (1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是________。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________。

    (2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是____________。

    (3)在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是_________。

    (4)装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______。

    (5)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2，最好用______洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用_____(填操作方法名称)的方法除去。

    (6)若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰钢是工业上非常重要的一 种合金， 其主要成分锰是用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备的，某种生产工艺流程如下图所示 ：

    已知：MnO2不溶于稀硫酸，但它可以在酸性条件下和一些还原剂反应生成 Mn2+。

    难溶物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    Mn(OH)2

    溶度积常数

    4.0×10-38

    1.0×10-33

    1.8×10-11

    1.8×10-13

    (1)为了提高锰的浸出率 ，通常需要将软锰矿_______； 酸浸时 MnO2 溶解的离子反应方程式是____________________。

    (2)滤渣 2 的主要成分是____________(填化学式)。

    (3)沉锰时发生的主要离子反应方程式是________; 沉锰后需要对所得的沉淀进行过滤、洗涤操作，如何检验沉淀己洗净？________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为电解池。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na＋通过，已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是

    A. 闭合开关K时，Na＋从右到左通过离子交换膜

    B. 闭合开关K时，负极反应式为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋

    C. 闭合开关K时，当有0.1 mol Na＋通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12 L

    D. 闭合开关K时，X电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(HOOC－COOH)是一种常见的有机酸，利用淀粉制备草酸的实验流程如图:

    回答下列问题:

    （1）“水解”时，检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是____；“水解”及“氧化”步骤中适宜的加热方式是________________。

    （2）“氧化”时实验装置如图所示(夹持及加热装置已略):

    ①仪器Q的名称是________.

    ②三口烧瓶中生成H2C2O4· 2H2O的化学方程式为____________。

    ③装置B的作用是___________，装置C的作用是_______________。

    （3）已知在20℃、70℃时，草酸的溶解度依次为为9. 5 g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，则粗草酸“精制”需采用的提纯方法为___________________。

    （4）探究H2C2O4的性质:

    ①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“强”或“弱”)。

    ②向草酸中加入足量C2H5OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为___________(写结构简式)。

    ③向K2Cr2O7溶液中加入H2C2 O4·2H2O析出K[Cr(C2O4)2(H2O)2]晶体，该反应的化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

    A.图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

    B.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法

    C.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

    D.若处在B点温度时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法制备磷酸二氢钾(KH2PO4)装置如图所示。下列说法正确的是

    A.与 a 相连接的电源电势比 b 的高

    B.离子交换膜 x、y 分别为阳离 子、阴离子交换膜

    C.电解时，理论上相同时间内通过交换膜的阴、阳离子数相等

    D.当外电路中通过 1mol 电子时，会有ll.2L的Cl2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知水的比热容为4.18×10-3 kJg-1℃-1．10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为__，热化学方程式为_．

    (2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下：

    2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g)△H＝﹣612kJ/mol

    2P(s)+5Cl2(g)＝2PCl5(g)△H＝﹣798kJ/mol

    气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为___．

    (3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____．

    ②烧杯间填满碎纸条的作用是_．

    ③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)．

    ④如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)．

    ⑤用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．

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