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    18．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物
    B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，且原理相同
    C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质
    D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

    分析 A、Fe元素焰色反应是无色的；
    B、明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性；
    C、食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯；
    D、常温下，铝极易和氧气反应生成氧化铝．

    解答 解：A、Fe元素焰色反应呈无色，故A错误；
    B、明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性，两者的作用原理不相同，故B错误；
    C、食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯是人体所需营养物质之一，故C正确；
    D、Al属于亲氧元素，常温下，铝极易和氧气反应生成氧化铝从而阻止铝进一步被氧化，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查学生关注化学与工农业生产、日常生活、社会热点问题，难度不大，注意植物油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，汽油是烃．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如图研究．
    I．Cu2O的制取
    （1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为
    （2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要漏斗、玻璃棒
    Ⅱ．检验样品中是否含有CuO
    方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸．
    （3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
    （4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量
    方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

    （5）装置a中所加的酸是H2SO4
    （填化学式），装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置，m（H2O）测定不准确
    （6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，打开K2，关闭K1
    （7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式为（　　）
    A．X2YZ3B．XYZ2C．X2YZ2D．XYZ3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
    B．NaHS水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
    C．在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式为：O2+4e-═2O2-
    D．NaHCO3电离：NaHCO3?Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于钠的化合物说法正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠俗称苏打
    B．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液，可以分别滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
    C．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
    D．向滴有酚酞试剂的水中加入足量的Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红最后又变无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有Fe2O3、SiO2等杂质，由钛铁矿制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：
    （1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O．
    （2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择熔块粉碎（或连续搅拌、适当升高温度等）．（任写一种均可）
    （3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；从滤液中获得晶体X的基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）第③步反应化学方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4．
    （5）取少量H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是（　　）
    A．放热反应在常温下均能自发进行
    B．原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应
    C．加热时，化学反应只向吸热反应方向进行
    D．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列方法不能用于金属防腐处理的是（　　）
    A．电镀
    B．船底焊上锌块
    C．喷油漆、涂油脂
    D．把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0 mol/L
    B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%
    D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL

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