下列说法中.正确的是A．同温同压下.反应H2在光照和点燃条件下的△H不同B．通过上图所示的不同途径.可建立相同的平衡.但反应过程中放出或吸收的热量可能不相等C．C △H> 0所以金刚石比石墨稳定D．水的电离过程是吸热过程.升高温度.水的离子积增大.pH增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法中，正确的是

A．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

B．通过上图所示的不同途径，可建立相同的平衡，但反应过程中放出或吸收的热量可能不相等

C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H> 0所以金刚石比石墨稳定

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大

【解析】

试题分析：A、化学方程式确定时，反应热只与物质的聚集状态有关，与反应条件无关，所以点燃与光照条件下H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热相同，错误；B、甲容器是从正反应开始的平衡，而乙容器是从逆反应开始的平衡，所以二者放出或吸收的热量可能不相等，正确；C、石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨石墨的能量低于金刚石，所以石墨稳定，错误；D、水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大，氢离子浓度增大，pH减小，错误，答案选B。

考点：考查化学反应与能量的关系，物质稳定性的判断，电离平衡的移动与pH的变化

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