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    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4
    B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
    C．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1
    D．非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

    分析 A．H为非金属性元素，原子核外最外层电子数为1；
    B．金属性较弱的金属可形成含氧酸盐；
    C．Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22-；
    D．非金属元素也能形成离子化合物．

    解答 解：A．H为非金属性元素，原子核外最外层电子数为1，He最外层为2，故A错误；
    B．金属性较弱的金属可形成含氧酸盐，如高锰酸钾、偏铝酸钠等，故B错误；
    C．Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22-，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故C错误；
    D．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如硝酸铵、氯化铵等，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律和周期表、以及化学键的有关知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，把握物质的性质的判断角度，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将8g Fe置于40mL HNO3中微热，生成气体的颜色随反应的进行由深变浅，充分反应后得标准状况下的气体为1.792L，此时剩余2.4g固体，求：
    （1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比；
    （2）求混合气体中NO和NO2的体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上和净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．一定条件下，将4molCO与2molH2O（g）充入体积为2L的密闭容器中，体系中各物质的深度随时间变化如图所示：
    （1）在0～4min时段，反应速率v（H2O）为0.2mol•min-1，该条件下反应的平衡常数K为2.7（保留两位有效数字）．
    （2）该反应到4min时，CO的转化率为40%．
    （3）若6min时改变的外部条件为升温，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），此时反应的平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是b．
    a．混合气体的密度不变       
    b．混合气体中c（CO）不变
    c．v（H2O）正=v（H2）正       
    d．断裂2molH-O键的同时生成1molH-H键
    （5）若保持与4min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O（g）、0.5molCO2和amolH2，则当a=2.5时，上述反应向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．若要使上述反应开始时向逆反应进行，则a的取值范围为a＞4.05．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中．
    ②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止．
    重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积．
    回答下列问题：
    （1）图1中有2根滴定管，其中b（选填“a”、“b”）是酸式滴定管．
    （2）滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察a（选填“a”、“b”）．
    a．锥形瓶内溶液颜色的变化  　b．滴定管内液面的变化
    （3）该小组在步骤①中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果偏高 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的a（选填“a”、“b”）．

    （5）有关数据记录如下：
    实验序号盐酸标准液体积（mL）所消耗氢氧化钠标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后
    120.000.5020.70
    220.002.0022.00
    320.001.0020.80
    则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为0.10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
    D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质不能通过两种单质化合得到的是（　　）
    A．Cu2SB．FeSC．Fe2S3D．ZnS

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据以下转化关系（所有无机产物均已略去）．回答下列各问：

    （1）在编号（I）～（VI）的六个反应中，属于取代反应的有（填反应编号）ⅠⅢⅣⅤ．
    （2）写出指定物质的结构简式：F；I．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    B转化为D的化学方程式：．
    G转化为H的化学方程式：．
    （4）的同分异构体甚多，其中属于酚的同分异构体共有9种，这些同分异构体中，在核磁共振氢谱中有四个吸收峰的同分异构体的结构简式为：．

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