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16.纯水在T℃时,pH=6,该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=10-12 mol•L-1

分析 纯水在T℃时,pH=6,计算出Kw,1mol•L-1的NaOH溶液中只有水电离出氢离子,所以水电离出的c(OH-)等于溶液中c(H+).

解答 解:纯水在T℃时,pH=6,则水的离子积(KW)=c(OH-).c(H+)=10-6×10-6=10-12,该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中c(NaOH)=c(OH-)=1mol/L,该溶液中c(H+)=10-12mol/L,该溶液中只有水电离出氢离子,所以水电离出的c(OH-)等于溶液中c(H+)为10-12mol/L,
故答案为:10-12

点评 本题考查了pH的有关计算,侧重考查学生分析计算能力,酸、碱抑制水电离,注意:碱中氢离子来源于水的电离,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.在下列物质中:①碘单质 ②烧碱 ③NaCl ④干冰 ⑤氯化氢 ⑥Na2O2.用序号填写下列空白:
(1)既含有离子键又含有非极性键的化合物是⑥
(2)仅含有离子键的化合物是③
(3)仅含有非极性共价键的单质是①
(4)仅含有极性共价键的化合物是④⑤.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.室温下将6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液,此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L,经测定溶液中c(CH3COO-)浓度为1.4×10-3mol/L,此温度下醋酸的电离平衡常数K=1.96×10-5,此时溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)之积小于(填“大于”、“小于”或“等于”)1.0×l0-14.温度升高,K将变大(填“变大”或“变小”或“不变”),醋酸的电离平衡向右移动(填“左”或“右”或“不”).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质,装置如图1所示,其中A(装置未画出)为气体发生装置. 检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后,撤去C处酒精灯.部分实验现象如下:C处铂丝继续保持红热,F处铜片逐渐溶解.

(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂,该试剂是A(填备选试剂的字母);
A.NH4HCO3B.NH4Cl        C.Ca(OH)2        D.NaOH
此时A中主要的玻璃仪器有试管和酒精灯(填名称).
(2).对于C中发生的可逆反应,其方程式为:4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O有关该反应的下列说法中正确的是A.
A.增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
B.工业上进行该反应时,可采取高压的条件提高反应物转化率
C.在一定条件下达到平衡时,反应物的平衡浓度之比一定是4:5
(3)E装置可防止F中溶液倒吸进入D中,请在图2中画出装置E中的导气管.
(4)写出F中发生反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;若进入F装置的物质成分和质量一定,可向F中加入下列物质(填字母)中的D使铜片溶解的质量增多.
A.Na2CO3  B.NaCl  C.CuSO4  D.H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

11.在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后,测得剩余固体的质量变为13.7g.请你通过计算回答下列问题:
(1)有多少克NaHCO3发生了分解反应?
(2)继续对剩余固体加热,至不再产生气体后,将冷却后的固体溶解于水,配成1000mL的溶液.则该溶液溶质的物质的量浓度是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.实验室通常用氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2.现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol•L-1的浓盐酸中,生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12L.试计算(反应前后溶液的体积变化忽略不计):
(1)反应过程中,被氧化的HCl的物质的量为0.05mol
(2)反应后溶液中HCl的物质的量浓度为10.00mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物.制备ClO2的方法有多种,其中一种方法的化学方程式如下:
2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(1)该反应的还原剂是H2O2,若反应中有0.1mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L;
(2)用双线桥法在下面的反应式上标出电子转移的方向与数目.2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(3)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A与C同主族,A与B、A与E形成共价化合物,A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性,E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,D是同周期中简单离子半径最小的元素.
(1)五种元素中,E在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族.
(2)B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为离子键和共价键.
(3)C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O.
(4)写出由A、B元素形成的六核分子的电子式
(5)已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素,它们之间存在如图所示的转化关系:X$\stackrel{W}{→}$Y$?_{X}^{W}$Z
①X、Y、Z均含有同一种金属元素,若W固体俗称干冰,则反应Y→Z的离子方程式为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-;若W是强碱,且Y是白色难溶固体,则反应Y→Z的离子方程式为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物,W是一种常见金属单质,且上述转化均在常温条件下完成,则反应Z→Y的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列反应的离子方程式书写不正确的是(  )
A.用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3•H2O+SO2═HSO3-+NH4+
B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
C.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.向含0.1mol•L-1Na2CO3和0.2mol•L-1NaOH的混合溶液中加入等体积的0.15mol•L-1的硫酸:CO32-+3H++2OH-═2H2O+HCO3-

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