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           原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是                                                                                                             (　　)

    A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋

    B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al－3e－＋4OH－===

    [Al(OH)4]－

    C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

    D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋


    答案　C

    解析　由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极材料是Fe，反应式为Fe－2e－===

    Fe2＋，C错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K=       。

    ②已知：I．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 

    II．CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2

    III．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=       （用△H1 △H2 △H3表示）。

    ③对上述反应II：CO(g) + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g)  ΔH 2 = −41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO 和 1.00 molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副 反应的影响）。实验条件如下表：

    ①实验中c(CO2)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，分别画出实验②和③中c(CO2)随时间变化关系的预期结果示意图。

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是                              。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是                      。

    （3）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    ①B极的电极反应式为                  。

    ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole— 时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           有关电化学知识的描述正确的是                                                                      (　　)

    A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

    B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

    C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

    D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           已知在酸性条件下发生的反应为AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，在碱性条件下发生的反应为AsO＋I2＋2OH－===AsO＋H2O＋2I－。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：

    Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

    Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

    结果发现检流计指针均发生偏转。

    试回答下列问题：

    (1)两次操作中指针为什么发生偏转？

    (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。

    (3)操作Ⅰ过程中C1棒上发生的反应为______________________________________；

    (4)操作Ⅱ过程中C2棒上发生的反应为______________________________________。

    (5)操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向______烧杯溶液(填“A”或“B”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本    结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl­KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出       电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

    下列有关说法正确的是                                                                                    (　　)

    A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2

    B．放电过程中，Li＋向负极移动

    C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

    D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是                                                 (　　)

    A．K＋移向催化剂b

    B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－

    C．[Fe(CN)6]3－在催化剂b表面被氧化

    D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)分析如图所示的四个装置，回答下列问题：

    ①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为_________________________________

    ________________、__________________________________________________。

    ②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为________________________________________________________。

    (2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为__________________________________________________、

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是  

    A．b电极是负极

    B．总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

    C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应

    D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（   ） 

    A．还原性：Na>Mg>Al   B．第一电离能：Na<Mg<Al

    C．电负性：Na>Mg>Al             D．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

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