Question

已知：Na₂HPO₄溶液PH值约为9，NaH₂PO₄溶液PH值约为6，又知：在Na₂HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液时，有Ag₃PO₄黄色沉淀生成，溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性．
（1）Na₂HPO₄溶液呈弱碱性的原因是

HPO₄^2-水解程度大于电离程度

，表示这一反应的离子方程式是

HPO₄^2-+H₂O=H₂PO₄^-+OH^-

（2）在Na₂HPO₄溶液中加入少量AgNO₃溶液产生Ag₃PO₄沉淀的离子方程式是

2HPO₄^2-+3Ag⁺=Ag₃PO₄↓+H₂PO₄^-

．

Answer 1

分析：（1）HPO₄^2-离子既能发生电离又能发生水解，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，根据水解生成H₂PO₄^-离子和OH^-离子书写水解方程式；
（2）从平衡移动角度分析，生成Ag₃PO₄沉淀促进HPO₄^2-离子的电离，而NaH₂PO₄溶液PH值约为6，说明H₂PO₄^-离子的电离程度较低，HPO₄^2-电离生成的H⁺离子与HPO₄^2-离子反应生成H₂PO₄^-离子．

解答：解：（1）HPO₄^2-离子既能发生电离又能发生水解，电离反应式为HPO₄^2-PO₄^3-+H⁺，水解反应式为HPO₄^2-+H₂O=H₂PO₄^-+OH^-，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度；
故答案为：HPO₄^2-水解程度大于电离程度；HPO₄^2-+H₂O=H₂PO₄^-+OH^-；
（2）在Na₂HPO₄溶液中加入AgNO₃溶液产生Ag₃PO₄沉淀，促进HPO₄^2-离子的电离，而NaH₂PO₄溶液PH值约为6，说明H₂PO₄^-离子的电离程度较低，HPO₄^2-电离生成的H⁺离子与HPO₄^2-离子反应生成H₂PO₄^-离子，反应的离子方程式为2HPO₄^2-+3Ag⁺=Ag₃PO₄↓+H₂PO₄^-，
故答案为：2HPO₄^2-+3Ag⁺=Ag₃PO₄↓+H₂PO₄^-

点评：本题考查盐类水解的应用，题目难度较大，注意本题易错点为（2），易错写成HPO₄^2-+3Ag⁺=Ag₃PO₄↓+H⁺．