用电子式表示下列化合物的形成过程 (1)H2S , (2)MgF2 ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们．回答下列有关问题：
（1）写出C₂A₄的电子式

．C₂A₄的水溶液呈

碱

（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C₂A₄最多可以与

2

mol HCl发生中和反应生成正盐．C₂A₄和A₂D₂ 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C₂A₄和A₂D2 既具有氧化性又具有还原性的原因

N₂H₄中N显-2，H₂O₂中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性

．
（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：

，该化合物与CA₃和A₂D的熔点由高到低的顺序为

H₂O＞NH₃＞CH₄

（用化学式表示）．
（3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：

CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O

．
（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式

，CA₃、A₂D、EA₃的热稳定性由强到弱的顺序为

H₂O＞NH₃＞PH₃

（用化学式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为

第二周期，第ⅣA族

．
（2）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是

b

（填字母代号）．
a．+99.7mol?L^-1 b．+29.7mol?L^-1 c．-20.6mol?L^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（3）已知（YZ）₂分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式

N≡C-C≡N

；（YZ）₂可以与X₂化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因

CN^-+H₂O

HCN+OH^-

CN^-+H₂O

HCN+OH^-

．
（4）L、X两元素按原子数目比l：1和1：2形成分子A和B．
①用电子式表示B的形成过程

．
②M在高温下可以与B反应，写出该反应的化学方程式

3Fe+4H₂O

高温

.

Fe₃O₄+4H₂↑

3Fe+4H₂O

高温

.

Fe₃O₄+4H₂↑

．
某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，发现有少量的气泡产生，溶液呈棕黄色，该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子．请你选择合适的试剂与合理的步骤证明该同学的推断

取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe³⁺，另取溶液少许，加入KMnO₄酸性溶液，紫色褪去，证明有Fe²⁺．

．
③若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中，预计会看到的实验现象是

有大量气泡出现

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G、M为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一，F、M是生活中常见的金属，K是白色沉淀，C的焰色反应为黄色，P是M和紫黑色固体单质化合的产物，P、J、L、M含有同种元素，其物质间转化关系如下，虚框内是需设计的内容，反应物只能用A～N中的物质。请回答下列问题：

（1）用电子式表示H物质的形成过程

（2）电解池①中的阴极产物的名称

（3）足量的E与P溶液反应生成J，离子方程式为

（4）N溶液呈碱性，用离子方程式解释原因

（5）请模仿上述物质转化关系图设计F→K的最佳途径：(用A～N中的物质的化学式表示)

F — →K

按设计得到1molK，至少需要另加的试剂及其物质的量是

n( )= mol；n( )= mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D．Y．H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²^＋反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

请回答下列问题：

（1）用电子式表示X的形成过程：____________________。

（2）写出D．H．X反应生成A的离子反应方程式：____________________。

（3）已知：2H（g）＋Y（g）2I（g）；。当加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于__________（填字母）。

A．40% B．50% C．80% D．90%

（4）标准状况下在1000mL某密闭容器中装有440mL的C溶液，向其中加入3.9g Na₂O₂充分反应后恢复至原温度，发现容器内气体压强变为原来的1.5倍（忽略溶液体积变化），则原C溶液的物质的量浓度为__________mo1·L^－¹。（保留两位有效数字）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：

（1）写出C₂A₄的电子式。C₂A₄ 和A₂D₂ 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C₂A₄ 和A₂D₂ 既具有氧化性又具有还原性的原因

。

（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：

，该化合物与CA₃和A₂D的熔点由高到低的顺序为（用化学式表示）。

（3）燃料电池是一种新型电池。由一种日常生活中最常见的有机物（分子式为B₂A₆D）与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式：。

（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃。CA₃、A₂D、EA₃的热稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。

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