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    【题目】下列有关有机化合物的用途及性质的说法正确的是

    A.乙烯使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色的原理相同

    B.苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了加成反应

    C.淀粉、蛋白质等营养物质在人体内水解生成水和CO2等

    D.用K2Cr2O7检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性

    【答案】D

    【解析】

    A．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，而使其褪色，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，而使其褪色，二者原理不同，故A错误；

    B．苯与溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯，即+Br2 +HBr，不是加成反应，故B错误；

    C．淀粉、蛋白质在人体内分别最终水解为葡萄糖、氨基酸，故C错误；

    D．用K2Cr2O7检验司机是否酒驾时，吹气说明乙醇具有挥发性，乙醇能还原K2Cr2O7，通过铬的化合物是否发生颜色变化作出是否饮酒的判断，是利用了乙醇的挥发性和还原性，故D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）

    A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

    B.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

    C.该原电池的总反应为： Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+

    D.电极Ⅱ的电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．根据表格信息，请回答下列问题：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973K

    1173K

    ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

    K1

    1.47

    2.15

    ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

    K2

    2.38

    1.67

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    K3

    ？

    ？

    (1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________。

    (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。

    (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有____(填写字母序号)。

    A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积

    C．升高温度D．使用合适的催化剂

    E．设法减小平衡体系中的CO浓度

    (5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时________。

    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。__________

    Ⅱ．25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源。请回答下面与铬有关的一些问题。

    (1)工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：

    ①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH。该反应中氧化剂是___(填化学式)，生成1molCr(OH)3时转移电子的物质的量为___mol；

    ②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为___；

    (2)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2，A为电源的___(填“正极”“负极”)，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为___。

    (3)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度。它是在强酸并加热条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量，换算成相当于O2的含量(以mg/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：

    Ⅰ.取VamL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；

    Ⅱ.加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；

    Ⅲ.反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol/L的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液VbmL(此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反应成Cr3+)。

    ①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是___；

    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是___；

    ③该水样的化学需氧量COD=___(用含c、Va、Vb的表达式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.现有下列物质：

    ①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸

    （1）上述物质中属于强电解质的有__________（填序号），属于弱电解质的有__________（填序号）。

    （2）写出下列物质的电离方程式：④__________；⑤__________；⑨__________。

    Ⅱ.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的__________（填序号）。

    ①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

    合成塔和接触室中的反应分别为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H﹤0； 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H﹤0

    （1）写出流程中设备的名称：B____________，X___________。

    （2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是_________________。

    （3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是____________（填序号）。

    ①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业

    （4）工业上常用98.3％的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________________。

    （5）工业生产中常用氨——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，

    已知：乙酸酐的结构简式为。

    请回答下列问题：

    (1)B的分子式为______________，反应①的反应类型为________________

    (2)C所含官能团的名称为__________________________________________。

    (3)反应⑤的化学方程式为_________________，该反应的反应类型是_________________。

    (4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________、______________。

    Ⅰ.苯环上只有三个取代基

    Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

    Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2

    (5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）_____________。（合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定微粒的数目相等的是

    A.等物质的量的12CO2与14CO2含有的中子数

    B.同温、同压、同体积的CO2和N2O含有的质子数

    C.等质量的己烷和丁烷中含有的共用电子对数

    D.等物质的量的钠和铁分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

    A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

    B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

    C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

    D. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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