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    16．下列化学变化与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．粮食酿醋B．铁片镀锌C．盐酸除铁锈D．铝制品钝化

    分析 根据变化中发生的化学反应，利用元素的化合价是否变化来分析是否与氧化还原反应有关．

    解答 解：A、粮食酿醋，一定有元素化合价的变化，则一定发生氧化还原反应，故A不选；
    B、铁片镀锌，Zn元素的化合价发生变化，则一定发生氧化还原反应，故B不选；
    C、盐酸除铁锈是盐酸与金属氧化物的反应，属于复分解反应，反应中各元素的化合价都没有变化，则与氧化还原反应无关，故C选；
    D、铝制品钝化，铝的表面生成氧化铝，一定有元素化合价的变化，则一定发生氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉变化中的化学反应来解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生产、生活密切相关．对下列现象或事实解释，不正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A开启啤酒瓶后会大量冒泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移动
    B废旧电池要集中回收处理废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境
    C热碱水清除炊具上残留的油污Na2C03和油污可直接发生反应
    D工业上常用电解法冶炼Na、Mg电解池阴极有强还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．用硫磺熏蒸使银耳增白
    B．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率
    C．用明矾对自来水进行杀菌消毒
    D．限制使用一次性塑料制品的主要目的是防止形成“白色污染”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂-铑合金网，发生氨氧化反应．若有标准状况下aL氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（　　）
    A．$\frac{22.4b}{5a}$B．$\frac{5a}{11.2b}$C．$\frac{22.4a}{5b}$D．$\frac{11.2b}{5a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．如图是利用乙酰丙酸  合成聚芳酯E的路线：

    已知：

    （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羧基（填官能团名称）．
    （2）D的结构简式为．
    （3）下列关于有机物B的说法错误的是c
    a．能发生取代反应       b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应     d．能与H2发生加成反应
    （4）A→B的化学方程式为．
    （5）C的分子式为C8H6O4，F是符合下列条件的C的同分异构体
    ①能发生银镜反应                      ②能与NaHCO3溶液反应
    ③分子中有四种化学环境不同的氢原子   ④苯环上只有2个取代基，无结构
    写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．互为等电子体的物质具有相似的结构特征和化学性质．B3N3H6与C6H6（苯）互为等电子体，则关于B3N3H6的说法错误的是（　　）
    A．其二氯代物有3种同分异构体B．能发生加成反应和取代反应
    C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．所有原子都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等．加入铝片，产生H2．现往原溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，可能发生的离子反应是（　　）
    A．H++NH4++2OH-→NH3+2H2O
    B．Ba2++2OH-+SO42-+2H+→BaSO4↓+2H2O
    C．2Ba2++6OH-+2SO42-+2Fe3+→2BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
    D．Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+→NH3+BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于电解质的说法错误的是（　　）
    A．电解质本身在常温常压下不一定导电
    B．盐酸导电所以它是电解质
    C．酸、碱、盐是电解质
    D．氯化钠加入水中，在水分子作用下，形成自由移动的水合离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗．
    ①常温下0.1mol•L-1 NaHCO3溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是HCO3-+H2O?OH-+H2CO3 （用离子方程式表示）；
    ②溶液中C（Na+）＞ C（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，其原因是升温促进（填“促进”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大．

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