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    下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是(　　)

     

     

    D

    【解析】A项，沉淀Al3＋和溶解沉淀需要的碱的物质的量之比为3∶1，错误；B项，醋酸为弱酸，稀释时促进醋酸的电离，所以稀释相同倍数后，醋酸的酸性强于盐酸，错误；C项，氨气通入醋酸溶液中，生成了醋酸铵，由弱电解质变成强电解质，酸性增强，错误；D项，SO2与溴水发生反应：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，生成了强酸，酸性增强，正确

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题11电化学练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备

    甲醇。

    Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.0 kJ·mol-1

    Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=—129.0 kJ·mol-1

    CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为

    。

    （2）甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成C,然后以C作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置完成上述过程:

    ①写出阳极电极反应式:　 。

    ②写出除去甲醇的离子方程式:　 。

    （3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的负极电极反应式:　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷A（解析版） 题型：选择题

    有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOClCl）中形成的，其电池总反应方程式为8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列叙述中正确的是（　　）

    A．电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水

    B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原成Li2SO3

    C．电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极

    D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：选择题

    常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是(　　)

    A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH＝7

    B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)＞c(HCO3—)

    C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小

    D．将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：选择题

    常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图8－2(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

     

    A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    C．H2A第一步电离的方程式为H2A=HA－＋H＋

    D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是(　　)

    A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大

    B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

    C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9

    D．大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A（解析版） 题型：选择题

    恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)

    A．物质A、B的转化率之比为a∶b

    B．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应到达平衡状态

    C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶（a+b—）

    D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题6物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是(　　)

    A．X的离子半径>Y的离子半径

    B．Z的氢化物的稳定性<W的氢化物的稳定性

    C．Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

    D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题17有机化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    H是一种人工合成的香料，其合成路线可简单表示如下：

    已知A的结构简式为CCH3—CH2CH3CH2，F的分子结构中含有2个甲基。

    请回答下列问题：

    （1）C中官能团的名称为 ，G的核磁共振氢谱中有 组峰，H的结构简式为 。

    （2）写出反应D→E的化学方程式： 。

    E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为 _ _。

    （3）写出符合下列条件的F的3种同分异构体的结构简式： 。

    ①属于酯类 ②含有1个甲基 ③能与溴水发生加成反应 ④能发生银镜反应

     

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