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    “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。 “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。下面有关“生物质能”的说法，不正确的是 （ ）

    A．利用生物质能就是间接利用太阳能 B．生物质能源是可再生的能源

    C．生物质能源是解决农村能源的主要途径 D．生物质能的缺点是严重污染环境

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）判断下列说法，正确的是 。

    ①某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有C、H、O3种元素

    ②煤的干馏是化学变化，石油分馏也是化学变化，煤的气化是物理变化

    ③淀粉、纤维素、油脂、蛋白质可以作为营养物质被人利用和吸收

    ④将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸震荡，水溶加热5分钟，取水3ml加入新制的Cu（OH）2，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为加热时间不够；

    ⑤油脂在碱性条件下水解反应成为皂化反应

    ⑥聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反应制得的

    ⑦海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法历史最久，技术和工艺成熟且成本低。

    （2）碳原子数四到十的烷烃中其一氯化物只有一种的是 （写结构简式）

    （3）苯环上发生溴化所用的试剂和条件 ，该反应的反应类型为 。

    （4）两气体a、b分别为0.6mol与0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应2a+bmc+d，经5min后达到平衡，此时c为0.2mol．又知在此反应期间d的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，求

    ①m的值为 ②b的转化率为 ③a的平均反应速率为 ④写出计算过程 ；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学反应速率的说法正确的是

    A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

    C．SO2的催化氧化时一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

    D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

    （1）实验中观察到的现象是____________________；

    （2）产生上述现象的原因是____________________；

    （3）写出有关的离子方程式：________________ __。

    （4）由实验推知，反应中生成MgCl2和H2形成化学键时

    所释放的总能量____（填“大于”“小于”或“等于”）消耗镁片和盐酸时断裂化学键所吸收的总能量。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    形成原电池的条件一般有：①电解质溶液；②两个电极；③能自发地发生氧化还原反应；④形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关氢化物的叙述中正确的（ ）

    A．气态氢化物稳定性：PH3 > CH4

    B．HCl的电子式为

    C．D2O分子所有原子均达到最外层8e—稳定结构

    D．VIIA族元素中F的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ）

    A．16O2和18O3互为同位素

    B．O2和O3的相互转化是物理变化

    C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数

    D．等质量的O2和O3含有相同的O原子数

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

    编号

    热化学方程式

    化学平衡常数

    ①

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

    K1

    ②

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24 kJ/mol

    K2

    ③

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41 kJ/mol

    K3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C＝O

    H－O

    C－H

    E/(kJ/mol)

    436

    343

    1076

    465

    413

    由上述数据计算ΔH1＝ 。

    （2）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH

    该反应ΔH＝ ，化学平衡常数K＝ (用含K1、K2、K3的代数式表示)。

    （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。

    A．分离出二甲醚 B．升高温度

    C．改用高效催化剂 D．增大压强

    （4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。

    （5）以＝2 通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是____。

    A．该反应的ΔH>0

    B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%

    C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%

    D．若在p3和316℃时，起始时＝3，则达平衡时CO的转化率大于50%

    E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2 mol H2和1 mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大

    （6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K= 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西南昌二中、临川一中等高三4月联考二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

    （1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率， 若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）CO2制备甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g); ΔH＝-49.0 kJ·mol－1，

    在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g) 和CH3OH(g)

    浓度随时间变化如图1所示

    ①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) = _________________________。

    ②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。

    a. 0 < Q < 29.5 b. 29.5 < Q < 36.75 c. 36.75 < Q < 49 d. 49 < Q < 98

    ③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强。

    i. X表示的物理量是 ________________ 。

    ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由：________。

    （3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是_____________________。

    （4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应①：2NH3(g)＋CO2(g) NH2CO2NH4(s) △H1= ­__________________。

    反应②：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ·mol－1

    总反应：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H=－86.98kJ·mol－1；

    则反应①的△H1=_______________。

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