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    17．根据原子结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）
    A．由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
    B．由子F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价
    C．硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓
    D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

    分析 A．酸性的强弱与H原子的个数无关；
    B．F无正价；
    C．硅处于金属与非金属的过渡位置，为可导电的非金属；
    D．具有相同的核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小．

    解答 解：A．H2SO4、HClO4都为最高价氧化物的水化物，酸性的强弱与非金属性的强弱有关，非金属性越强，酸性越强，与H原子的个数无关，故A错误；
    B．F的非金属性最强，无正价，故B错误；
    C．硅处于金属与非金属的过渡位置，为可导电的非金属，可用作半导体材枓，故C正确；
    D．具有相同的核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，应为S2-、Cl-、K+、Ca2+半径逐渐减小，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验方案可行的是（　　）
    A．用萃取的方法分离汽油和煤油
    B．用NaOH溶液除去二氧化碳中的一氧化碳气体
    C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
    D．要鉴别水中是否有氯离子，可加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：B．乙酸的分子式：CH3COOH
    C．溴乙烷的结构简式：CH2BrCH2BrD．乙炔的实验式：CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．元素的种类由最外层电子数决定
    B．化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力
    C．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
    D．化学反应速率可以决定反应的限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述不正确的是（　　）
    A．W、X、Y、Z最外层电子数之和为20B．WX2、YX2和ZX2均只含共价键
    C．原子半径的大小顺序为X＜W＜Y＜ZD．Z的气态氢化物比Y的稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在含有元素硒（Se） 的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中正确的是（　　）
    A．Se的原子序数为 24
    B．Se的氢化物的还原性比硫化氢气体强
    C．Se的非金属性比Br强
    D．Se的最高价氧化物分子式为：SeO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对复杂的有机物的结构，可以用键线式简化表示，如有机物CH2=CHCHO，可简化写成 ，则下列物质与     互为同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    由图中数据分析，可知：
    （1）反应开始至2min时，X的物质的量的浓度为0.35mol/L
    （2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
    （3）该反应的化学方程式为3X+Y 2Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分．
    （1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度/℃250300350
    K/L2•mol-22.0410.2700.012
    ①由表中数据判断△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为250℃，则反应速率v（H2）=0.4 mol•L-1•min-1．
    （3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．

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