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工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:
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已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列问题:
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的
 
(填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”)沉淀,该工艺中“搅拌”的作用是
 

(2)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作
 
.若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为
 

(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)
 
2+
4
聚合离子.该水解反应的离子方程式为
 

(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁.根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO
 
-
3
.为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为
 
(填字母).
A.氯水  B.KSCN溶液  C.NaOH溶液  D.酸性KMnO4溶液.
分析:(1)要制备硫酸亚铁,应与硫酸铝分离,根据沉淀的pH选择;
(2)依据流程分析判断,反应Ⅱ是氧化亚铁离子便于铁离子沉淀分离,流程产物分析可知O2与NaNO2在反应中做氧化剂;依据电子守恒计算;
(3)根据反应物和生成物判断离子方程式;Fe(OH)2+水解显酸性,据电荷守恒可写出该反应的离子方程式;
(4)A、氯水可以氧化亚铁离子为铁离子,溶液颜色变化不明显,不能检验亚铁离子;
B、KSCN溶液和亚铁离子不反应,无现象发生;
C、NaOH溶液加入和铁离子反应生成红褐色沉淀不能检验是否存在亚铁离子;
D、在含有Fe3+的溶液中检验Fe2+,应选用酸性KMnO4溶液,因现象明显,酸性KMnO4溶液氧化亚铁离子高锰酸钾溶液褪色.
解答:解:(1)由题意可知,过量废铁屑溶于稀硫酸得FeSO4、Al2(SO43混合溶液,根据表中数据可知,向混合溶液中加入少量NaHCO3,沉淀Al3+而不沉淀Fe2+,反应方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,制备硫酸亚铁,应与硫酸铝分离,应调节溶液pH生成Al(OH)3,要避免生成应Fe(OH)2沉淀,控制pH在4.4~7.5之间;工艺中搅拌作用是加快反应速率,
故答案为:Al3+加快反应沉淀,加快反应速率;
(2)反应Ⅱ是氧化亚铁离子便于铁离子沉淀分离,流程产物分析可知O2与NaNO2在反应中做氧化剂;n(O2)=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,则得到电子0.5mol×4=2mol,1molNaNO2被还原生成NO,化合价由+3价降低到+2价,得到2mol电子,NaNO2的物质的量为 2mol,
故答案为:氧化剂;2mol;
(3)[Fe(OH)]2+离子,可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子,根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为2[Fe(OH)]2++2H2O=[Fe2(OH)4]2++2H+
故答案为:2[Fe(OH)]2++2H2O=[Fe2(OH)4]2++2H+
(4)A、氯水可以氧化亚铁离子为铁离子,溶液颜色变化不明显,不能检验亚铁离子,故A不符合;
B、KSCN溶液和亚铁离子不反应,无现象发生,故B不符合;
C、NaOH溶液加入和铁离子反应生成红褐色沉淀不能检验是否存在亚铁离子,故C不符合;
D、酸性KMnO4溶液氧化亚铁离子高锰酸钾溶液褪色,故D符合;
故选D.
点评:本题考查制备原理的设计,题目难度中等,注意根据物质的性质和题给信息判断可能发生的反应,方程式的书写为解答该题的难点,也是易错点,注意体会书写方法.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛.研究铁及其化合物的应用意义重大.
I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关.
(1)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质.简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理
FeO42-有强的氧化性,能杀菌消毒,本身被还原为Fe3+,Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质,达到净水的目的
FeO42-有强的氧化性,能杀菌消毒,本身被还原为Fe3+,Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质,达到净水的目的

(2)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列问题:
①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式
Fe+2H+═Fe2++H2
Fe+2H+═Fe2++H2

②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH,应控制pH的范围为
4.4~7.5
4.4~7.5

③在实际生产中,反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若通入5.6L O2(标准状况),则相当于节约NaNO2的质量为
69
69
g.
④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+离子,可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子.该水解反应的离子方程式为
2[Fe(OH)]2++2H2O[Fe2(OH)4]2++2H+
2[Fe(OH)]2++2H2O[Fe2(OH)4]2++2H+

II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料.已知磷酸亚铁锂电池总反应为:FePO4+Li
  △  
.
 
LiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+.试写出该电池充电时的阳极反应式
LiFePO4-e-═FePO4+Li+
LiFePO4-e-═FePO4+Li+

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年江西省盟校十校联考高三第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

 

回答下列问题:

1)加入过量废铁屑的目的是?????????????????????????

2)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的________(选填“Fe3“Fe2“Al3)沉淀。该工艺流程中搅拌的作用是????????????????????????

3)反应的离子方程式为????????????????????????? 。在实际生产中,反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2NaNO2在反应中均作????????? 。若参与反应的O211.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为???????????????

4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为?????????????????????????????????????????????????

5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2,应使用的试剂为???????

A.氯水??? ? BKSCN溶液??? ? CNaOH溶液??? ? D.酸性KMnO4溶液

6)将11.9 g MgAlFe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72 L(标准状况下)NO,向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2Al3Fe3完全转化为沉淀,则沉淀质量为???????

A22.1 g?????? B27.2 g???????? C30 g?????????? D.无法确定

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年江西省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛.研究铁及其化合物的应用意义重大.

I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关.

(1)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质.简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理                                                          

(2)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

 

回答下列问题:

①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式                          

②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH,应控制pH的范围为               

③在实际生产中,反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若通入5.6L O2(标准状况),则相当于节约NaNO2的质量为       g.

④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+离子,可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子.该水解反应的离子方程式为                                        

II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料.已知磷酸亚铁锂电池总反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+.试写出该电池充电时的阳极反应式                                                       

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省苏南四校高三12月月考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题:

(1)工业上常用一定浓度的纯碱溶液清洗铁屑,目的是           。   

(2)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH至 aa的范围是        

(3)已知室温下,Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33,当pH=5时,溶液中c(Al3+)=       

(4)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为              ;O2参与反应的离子方程式为              

(5)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为               

 

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