Question

6．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的水溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．

（1）A是Fe（填写相关物质的化学式）；
（2）C溶液与NaOH溶液混合后产生的现象产生红褐色沉淀；
（3）①的反应类型：置换选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）；
（4）某待测液中既有B中阳离子，又有C中阳离子．
检验待测液中有C中阳离子的方法：取少量待测液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，说有待测液中有Fe³⁺
检验待测液中有B中阳离子的方法：取少量待测液，滴加高锰酸钾酸性溶液，紫色消失，说有待测液中有Fe²⁺
（5）写出D→E的反应方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，且C与KSCN溶液混合溶液为血红色，则C含有Fe³⁺，由元素守恒可知，A为Fe，结合转化关系可知，C为FeCl₃，B为FeCl₂，D为Fe（OH）₂，E为Fe（OH）₃，F为Fe（SCN）₃，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知A为Fe，故答案为：Fe；
（2）C为FeCl₃，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁，为红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；
（3）铁为活泼金属，与盐酸发生置换反应生成氢气，故答案为：置换；
（4）铁离子可与KSCN发生显色反应，溶液变为血红色，亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾的紫色消失，可取少量待测液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，说有待测液中有Fe³⁺；取少量待测液，滴加高锰酸钾酸性溶液，紫色消失，说有待测液中有Fe²⁺，故答案为：取少量待测液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，说有待测液中有Fe³⁺；取少量待测液，滴加高锰酸钾酸性溶液，紫色消失，说有待测液中有Fe²⁺；
（5）氢氧化亚铁不稳定，在空气中被氧化生成氢氧化铁，方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意C与KSC溶液呈血红色是推断的突破口，明确铁离子的颜色及检验方法是解答本题的关键，题目难度不大．